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下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B、未確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；pH＜7，H2A是強酸
C、已知酸性HF＞CH3COOH，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水 ②0.1mol/L鹽酸 ③0.1mol/L氯化鎂溶液 ④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：
分析：A、醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離；
B、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＜7，H2A也可能是弱酸；
C、弱酸的酸性越弱，其酸根離子的水解程度越大；
D、相同溫度下，氯化銀溶液中存在溶解平衡，溶液中氯離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大．
解答： 解：A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的
1
10
，所以溶液的3＜pH＜4，故A錯誤；
B、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH若pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亞硫酸，故B錯誤；
C、酸性HF＞CH3COOH，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中，醋酸根離子的水解程度比氟離子強，醋酸根離子濃度小，鉀離子與鈉離子濃度相等，所以[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]，故C正確；
D、相同溫度下，氯化銀溶液中存在溶解平衡，溶液中氯離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大，硝酸銀是可溶性鹽，所以硝酸銀中銀離子濃度最大，則銀離子濃度大小順序是：d＞a＞b＞c，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查鹽類水解、弱電解質的電離等知識點，明確弱電解質電離及鹽類水解特點即可解答，注意C中很多同學易忘記硝酸銀易溶而導致錯誤，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表，下列敘述正確的是（　　）
A、放出熱量關系：a＜b＜196
B、三個容器內反應的平衡常數：③＞①＞②
C、達平衡時SO3的體積分數：③＞①
D、SO2的轉化率：②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于0.10mol/L NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A、溶質的電離方程式為NaHCO3→Na++H++CO32-
B、25℃時，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C、離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D、溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的說法正確的是（　　）
A、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少
B、向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少
C、溶液中離子濃度關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�
A、AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C、某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、[Al（OH）4]-、SO42-
D、常溫下0.1 mol?L-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol?L-1BOH溶液中
c(H+)
c(OH-)
=10-12，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO是現(xiàn)代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達99.9%的高純鎳．具體反應為：Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）該正反應的△H
 
0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工業(yè)上可利用CO生產乙醇：
2CO（g）+4H2（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H=
 
．
（3）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①合成甲醇的反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系 為
 
．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
 
L．
④如圖2中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于 起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖．
當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下C0平衡轉化率的示意圖．
⑤CO的平衡轉化率（a）與溫度（T）、壓強（p）的關系如 圖3所示，實際生產時條件控制在250℃、1.3x104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將等量的氣體分別溶入起始體積相同的密閉容器I和II中，使其發(fā)生反應，t0時容器I中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示．則下列有關推斷正確的是（　�。�
A、該反應的化學方程式：3X+2Y=2Z
B、若兩容器均達到平衡時，兩容器的體積V（I）＜V（II），則容器II達到平衡所需時間小于t0
C、若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D、若達平衡后對容器II升高溫度使其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的原子結構如下表：
元素
符號		元素原子結構

X		原子結構示意圖為
Y最外層電子數是次外層電子數的2倍

Z
原子核內含有12個中子，且其離子的結構示意圖為
（1）寫出X的元素符號：
 
，元素Y的最簡單氫化物的化學式為
 
．
（2）Z元素原子的質量數為
 
；Z元素的最高價氧化物對應水化物的電子式為
 
，其中所含化學鍵的名稱是
 
．
（3）X和Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組欲測定某 NaOH 溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數； 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶 2～3 次；從堿式滴定管中放 入 25.00mL 待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L 標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為 V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入 5mL 的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）滴定結束時的現(xiàn)象為
 

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
 
    
A、滴定管內液面的變化  B、錐形瓶內溶液顏色的變化                                 
（3）該小組在步驟①中的錯誤是
 
 由此造成的測定結果
 
，（偏高、偏低或 無影響）若滴定過程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外由此造成的測定結果
 
，（偏高、偏低或無影響）  
（4）步驟②缺少的操作是
 
  
（5）若以上操作步驟均正確，則所測NaOH 溶液的濃度為
 
（用V1 V2表示）
（6）若滴定終點pH=8，則水電離的 H+=
 
，OH-=
 
，Kw=
 
．

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