下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、堿性溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+
B、常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3
C、含有AlO2-的溶液：NO3-、HCO3-、Na+、K+
D、氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：A．堿性溶液中，如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存；
B．Cl2與NH3反應(yīng)；
C．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離；
D．膠體不能穩(wěn)定存在于電解質(zhì)溶液中．
解答： 解：A．堿性溶液中，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Cl2與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，可用于檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，故B錯(cuò)誤；
C．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，生成氫氧化鋁和CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．膠體不能穩(wěn)定存在于電解質(zhì)溶液中，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，明確常見離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答該題時(shí)注意各選項(xiàng)中的條件，把握膠體的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色．
（2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，無(wú)氣體放出．
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有
 
離子，肯定沒(méi)有
 
離子，不能肯定存在
 
離子．
（二）在AgNO3溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與原稀鹽酸溶液的質(zhì)量相同，則原稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為-57.3KJ/mol，請(qǐng)寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確的是（　�。�
A、用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉固體
B、從試劑瓶中取Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，把過(guò)量的試劑倒入原試劑瓶中
C、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D、用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分離溴水中的溴應(yīng)先選擇
 
，進(jìn)行操作A
 
（填操作名稱，下同）；再進(jìn)行操作B
 
；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些是必需的：
 
（填字母）．
A．常溫下為液態(tài) B．Br2在其中溶解程度小C．與水互溶程度小  D．密度比水大 E．與Br2不反應(yīng) F．溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色
（2）下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．用容量瓶配制過(guò)0.10 0mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的配制
B．移液時(shí)未對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌      
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A、進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B、進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑
C、進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，至當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干
D、進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一潔凈燒杯繼續(xù)接取上層液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在乙烯，苯，乙醇，乙酸，乙酸乙酯這幾種物質(zhì)中，
（1）通常用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是
 
；
（2）
 
 是食醋的主要成分；
（3）在一定條件下，既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又可以發(fā)生加成反應(yīng)的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
；
（4）其中一種物質(zhì)能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而褪色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中加入二氧化錳，B中盛有濃鹽酸，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，則C中的現(xiàn)象是
 
．
（3）E中是AgNO3溶液，現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)化學(xué)方程式
 
，
 
．
（4）F中一般應(yīng)盛有
 
溶液，其作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在O.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
（　�。�
A、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加水，反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少
D、加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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