下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、進行蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B、進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑
C、進行蒸發(fā)操作時，至當(dāng)出現(xiàn)大量固體時，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干
D、進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一潔凈燒杯繼續(xù)接取上層液體
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．蒸餾操作時，溫度計用于測量餾分的溫度；
B．選擇萃取劑，萃取劑與水互不相溶；
C．蒸發(fā)時，注意防止因溫度過高而導(dǎo)致分解；
D．分液時，應(yīng)避免液體重新混合而污染．
解答： 解：A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，用于測量餾分的溫度，故A正確；
B．選擇萃取劑，萃取劑與水互不相溶，如酒精，雖為有機物，但因與水混溶，不能用作萃取劑，故B錯誤；
C．蒸發(fā)時，注意防止因溫度過高而導(dǎo)致分解，一般做法為當(dāng)出現(xiàn)大量固體時，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干，故C正確；
D．分液時，應(yīng)避免液體重新混合而污染，上層液體從上口倒出，下層液體從下端流出，故D錯誤．
故選BD．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灢僮鞯淖⒁馐马�，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）．達(dá)到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為（　�。�
A、等于0.3mol
B、等于0.15mol
C、小于0.15mol
D、大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
 
．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=
 
，氫氣的燃燒熱為
 
．
（3）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2、圖3三套裝置進行實驗．

（1）用圖1裝置實驗時，若小試管中的品紅溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你應(yīng)立即采取的一種措施是
 
（填寫編號）；
a．取下盛有品紅溶液的小試管  b．移去酒精燈  c．將導(dǎo)管從乳膠管中取出
（2）圖2中導(dǎo)氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦拢善鸬健耙悍狻弊饔米柚筍O2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是
 
；比較圖1、圖2兩套實驗裝置，圖2裝置還有的優(yōu)點是（寫出一條即可）：
 
；
（3）某同學(xué)收集圖2產(chǎn)生的280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥的固體2.33g．氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．分析實驗中氣體Y所含SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，同學(xué)們討論后認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和另一種氣體Q．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
①認(rèn)為氣體Y中含有Q的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
②B裝置中品紅溶液試劑的作用是
 
．
③為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于B-C間，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全．請畫全M中的導(dǎo)氣管并注明M中的試劑
 
．
④若要測定280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），還可采用稱量反應(yīng)前后D或E的質(zhì)量差的方法．請你回答能否選用托盤天平稱量D或E的質(zhì)量差？做出判斷并用一個計算結(jié)果說明理由（不用書寫計算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、堿性溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+
B、常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3
C、含有AlO2-的溶液：NO3-、HCO3-、Na+、K+
D、氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)而溶解于碳酸鈉溶液中．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）在如圖所示有機物Ⅰ至Ⅳ的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號內(nèi)編號①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：有機物Ⅰ的分子式為
 
，寫出一種其所含官能團的名稱
 
．化學(xué)試劑①是NaHCO3，則Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）化學(xué)試劑②可能為
 
（填編號）
A．NaB．NaOH       C．Na2CO3       D．NaHCO3
（4）化學(xué)試劑③為
 
（用化學(xué)式填空）；
（5）關(guān)于Ⅰ的說法錯誤的是
 
（填編號）
A．屬于芳香烴B．能發(fā)生消去反應(yīng)C．能發(fā)生顯色反應(yīng)     D．能與溴水反應(yīng)
（6）寫出Ⅰ與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中，下列離子能夠大量共存的是（　�。�
A、H+、NH4+、AlO2-、S2O32-
B、K+、Cu2+、OH-、Cr2O72-
C、Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D、Ag+、Mg2+、CO32-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色溶液，僅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　　）
A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+
B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定沒有MnO4-
C、肯定有Al3+、Cl-，一定沒有HCO3-和SO42-
D、該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1     CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A、①B、④C、②③④D、①②③

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