已知強酸與強堿反應的中和熱為-57.3KJ/mol，請寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式
 
．
考點：熱化學方程式
專題：
分析：依據(jù)中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式；
解答： 解：稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，則稀硫酸與稀燒堿溶液中和熱的熱化學方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故答案為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
點評：本題考查了中和熱的熱化學方程式的書寫知識，較基礎．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某河道兩旁有甲、乙兩個化工廠．它們排放的澄清工業(yè)廢水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子．
（1）經(jīng)測定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應該是
 
．
（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過量的一種常見金屬，反應后的溶液中只含一種金屬陽離子，過濾所得固體的成分是
 
，要進一步分離出銀，方法是
 
．
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉化為沉淀，寫出生成紅褐色沉淀的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009年10月，兩位美國科學家和一位以色列科學家因“對核糖體的結構和功能的研究”而獲諾貝爾化學獎．核糖體被譽為生命化學工廠中的工程師，其組成中含有核糖．下面是有關核糖的轉化關系圖：
已知：
①核糖的結構簡式為
②
③
試回答下列問題：
（1）核糖中含氧官能團的名稱為
 
；
（2）1mol核糖最多與
 
mol乙酸反應生成酯；
（3）寫出反應①的化學方程式
 
；其反應類型是
 
；
（4）A的結構簡式為
 
；
（5）寫出B和足量Ag（NH3）2OH溶液反應的化學方程式：
 
；
（6）某有機物是C的同系物，其相對分子質量為88．其同分異構體滿足①能發(fā)生水解反應；②發(fā)生水解反應后的產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應．則此同分異構體的結構簡式（寫4種）：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、敞開體系，向FeCl2溶液滴加NaOH：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
B、酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O3-=S↓+SO2↑+H2O
D、將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則該反應的熱化學方程式應為
 
．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=
 
，氫氣的燃燒熱為
 
．
（3）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是（　�。�
A、判斷皂化反應是否完全，可取反應后的混合液滴入熱水中
B、減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀
C、制備硫酸亞鐵銨晶體，需加熱至大量晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
D、易燃試劑與強氧化性試劑需分開放置，并遠離火源；金屬著火時可用細沙覆蓋滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A、堿性溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+
B、常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3
C、含有AlO2-的溶液：NO3-、HCO3-、Na+、K+
D、氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（CH3COO-）
B、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ）

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