Question

7．化合物Na₂O的晶胞如圖．
（1）其中O^2-離子的配位數(shù)為8，
（2）該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是MgO．（填化學(xué)式）
（3）已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為$\frac{248}{a{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm^-3（只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）．

Answer 1

分析 （1）在晶胞結(jié)構(gòu)圖中，空心球數(shù)目為$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，實(shí)心球數(shù)目為8，結(jié)合化合物Na₂O可知圖中實(shí)心球表示化合物Na⁺，空心球表示O^2-，以頂點(diǎn)空心球?yàn)槔�，周圍距離最近的實(shí)心球有8個(gè)，據(jù)此答題；
（2）Na₂O與MgO都是離子晶體，根據(jù)離子半徑與晶格能的關(guān)系可判斷熔點(diǎn)高低；
（3）根據(jù)$ρ=\frac{m}{V}$計(jì)算晶體的密度．

解答 解：（1）在晶胞結(jié)構(gòu)圖中，空心球數(shù)目為$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，實(shí)心球數(shù)目為8，結(jié)合化合物Na₂O可知圖中實(shí)心球表示化合物Na⁺，空心球表示O^2-，以頂點(diǎn)空心球?yàn)槔�，周圍距離最近的實(shí)心球有8個(gè)，所以O(shè)^2-離子的配位數(shù)為8，
故答案為：8；
（2）Na₂O與MgO都是離子晶體，鈉離子半徑大于鎂離子，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以MgO根據(jù)的熔點(diǎn)高于Na₂O，
故答案為：MgO；
（3）根據(jù)（1）中的計(jì)算可知，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)氧離子和8個(gè)鈉離子，所以晶體的密度$ρ=\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4×（46+16）}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3=$\frac{248}{a{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm^-3，
故答案為：$\frac{248}{a{N}_{A}×1{0}^{-30}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞的結(jié)構(gòu)、晶體的性質(zhì)和晶胞密度計(jì)算，難度不大，答題時(shí)注意利用均攤法計(jì)算出晶胞中所含微粒數(shù)．