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17．下列說法中不正確的是（　�。�
A．2014年11月10日APCE國宴采用的帝王彩瓷餐具和常見的水晶飾品都屬于硅酸鹽制品
B．20mL0.1mol•L-1NaOH分別與10mL 0.2mol•L-1 CH3COOH、20mL0.1mol•L-1 CH3COOH反應，前者放出的熱量比后者少
C．Na2SO4•10H2O?受熱冷卻Na2SO4+10H2O利用該反應可以實現(xiàn)太陽能和化學能的相互轉換
D．濃硫酸具有不同于稀硫酸的強氧化性、吸水性和脫水性等，主要是由于稀硫酸和濃硫酸中存在的主要微粒不同引起的

分析 A．水晶的主要成分為二氧化硅；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量；
C．芒硝就是十水硫酸鈉．溫度較高時，脫去結晶水，是吸熱過程，低溫下，結合結晶水，是放熱過程；
D．硫酸在水溶液中解離，須有水分子參與，形成的實質(zhì)上并非氫離子和硫酸根，而是這兩種離子的水合態(tài)，而濃硫酸中含有極少的水，不足以大量形成水和離子，故以硫酸分子形式存在．

解答 解：A．水晶的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故A錯誤；
B.10mL 0.2mol•L-1 CH3COOH、20mL0.1mol•L-1 CH3COOH反應，前者濃度較大，電離吸收熱量多，與20mL0.1mol•L-1NaOH都能反應，放出的中和熱相同，但是前者吸收熱量多，所以最終放出熱量少，故B正確；
C．芒硝就是十水硫酸鈉．溫度較高時，脫去結晶水，是吸熱過程，低溫下，結合結晶水，是放熱過程．因此可以利用這個原理儲備和放出熱量，實現(xiàn)太陽能和化學能的相互轉換，故C正確；
D．濃硫酸具有不同于稀硫酸的強氧化性、吸水性和脫水性等，主要是由于稀硫酸和濃硫酸中存在的主要微粒不同引起的，故D正確；
故選：A．

點評 本題為綜合題，考查了硅酸鹽材料的成分，反應的熱效應、濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，熟悉相關知識是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化合物Na2O的晶胞如圖．
（1）其中O2-離子的配位數(shù)為8，
（2）該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO．（填化學式）
（3）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為248aNA×10−30g•cm-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
     主   族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）除稀有氣體外，元素中原子半徑最大的是K，其離子的結構示意圖為
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物的結構式為；    ②、⑦的氫化物的沸點更高的是HF；原因是HF分子之間存在氫鍵．
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，具有較強的還原性．試回答下列問題：
（1）P的原子結構示意圖為；
（2）NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），溶液中有關離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應的氧化產(chǎn)物的化學式為H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物H是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過以下方法合成：

已知：①苯胺（）有還原性，易被氧化；
②硝基苯直接硝化主要產(chǎn)物為間二硝基苯．
（1）寫出A中含氧官能團的名稱：羧基和硝基．
（2）寫出F的結構簡式：．
（3）步驟④和步驟⑥的目的是保護氨基，防止其被硝酸氧化．
（4）寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式：．
①分子中含有2個苯環(huán)；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子．
（5）對苯二胺）是一種重要的染料中間體．根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH為主要有機原料制備對苯二胺的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2HBr→CH3CH2Br→NaOH溶液△CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如表
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推測反應Ⅲ是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C） 
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數(shù)--φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）不變；恒溫恒容容器，φ（NO2）變大．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍€Y或曲線Z．則：
①變?yōu)榍€Y改變的條件是加入催化劑．變?yōu)榍€Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在圖中畫出曲線X在t2-t4內(nèi) c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，EF為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E是第四周期中含未成對電子數(shù)最多的元素
F基態(tài)原子外圍電子排布式為（n+1）d3n（n+2）Sn
（1）A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）E的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．中學化學常見有機物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結構簡式為：
F的結構簡式為：
（1）C中含氧官能團的名稱為羧基、羥基，W的結構簡式為．
（2）寫出反應類型 A→B：加成反應，E→F：取代反應（或酯化反應）．
（3）下列關于E物質(zhì)說法正確的是c （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C和E
c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和消去反應
d．1mol E與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
（4）C通過發(fā)生聚合反應可生成多種高分子化合物，寫出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式．
（5）寫出D和過量NaOH溶液反應的化學方程式．
（6）W的同分異構體有多種，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有9種，寫出其中同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式（其中一種）．
①不能發(fā)生水解反應
②跟飽和溴水反應時與Br2的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1mol•L-1的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL的容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（3）在調(diào)節(jié)pH=5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明主要操作步驟蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（6）如果提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O 196.8g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為80%．

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