19．五氟化銻（SbF5）是無色黏稠液體，是很強的具有特殊酸性的酸，而且是超強酸氟銻酸HSbF6（目前酸性最強的酸，比純硫酸強2×1019倍）的組分之一．SbF5可用于制備一般化學方法很難制備的氧化性極強的F2，其過程如下（均未配平）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O ②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑
反應①中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為1：3；反應③中SbF5表現(xiàn)的性質(zhì)為酸性．

分析 KMnO4+H2O2+KF+HF→K2MnF6+O2↑+H2O中雙氧水中O元素化合價由-1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+7價變?yōu)?4價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式，得出氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比；③K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑，K2MnF6中Mn元素的化合價降低，F(xiàn)元素的化合價升高，據(jù)此回答．

解答 解：反應①KMnO4+H2O2+KF+HF→K2MnF6+O2↑+H2O中，雙氧水中O元素化合價由-1價變?yōu)?價、O元素被氧化，Mn元素化合價由+7價變?yōu)?4價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，再結(jié)合原子守恒配平方程式為：2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2↑+8H2O，KMnO4是氧化劑，O元素被氧化，
氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為2：6=1：3，③K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑中，K2MnF6中Mn元素的化合價降低，其中F元素的化合價升高，SbF5中元素的化合價都沒變，所以③中SbF5表現(xiàn)的性質(zhì)為酸性，故答案為：1：3；酸．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意電子轉(zhuǎn)移的計算及電子守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．氫是原子半徑最小的元素
B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C．周期表中有7個主族、7個副族
D．硫元素位于第三周期VIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強
B．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加
D．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化合物Na2O的晶胞如圖．
（1）其中O2-離子的配位數(shù)為8，
（2）該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO．（填化學式）
（3）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{248}{a{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，
再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴
加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水		實驗現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，
下層溶液紫紅色
實驗現(xiàn)象2：
上層溶液變紅		氧化性：
Br2＞Fe3+＞I2
C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)
D濃度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液只有黑色沉淀Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關該電池另一種電極的材料與電解質(zhì)溶液的說明中肯定錯誤的是（　�。�
A．鎂、NaOH溶液B．銅、稀硫酸C．鋅、濃硝酸D．鐵、FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列電子式正確的是（　�。�
A．H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
B．Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]-
C．${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
     主   族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）除稀有氣體外，元素中原子半徑最大的是K，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；    ②、⑦的氫化物的沸點更高的是HF；原因是HF分子之間存在氫鍵．
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，EF為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E是第四周期中含未成對電子數(shù)最多的元素
F基態(tài)原子外圍電子排布式為（n+1）d3n（n+2）Sn
（1）A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）E的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．

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