下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電荷、電子不守恒；
B．醋酸在離子反應中保留化學式；
C．漏寫生成水的離子反應；
D．反應生成硝酸銅、NO和水．
解答： 解：A．FeCl3溶液腐蝕銅板電路的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；
B．碳酸鈣溶于醋酸溶液的離子反應為CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故B錯誤；
C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應的離子反應為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．銅與稀硝酸反應的離子反應為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，遵循電子、電荷守恒及原子守恒，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應及復分解反應的離子反應書寫，注意電荷、電子守恒的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)
B、BaSO4難溶于水，但溶于水的部分能夠全部電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)
C、CH3COOH溶液的導電能力很弱，所以CH3COOH是弱電解質(zhì)
D、NH3的水溶液能夠?qū)щ姡訬H3是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)有機物標準狀況下密度為1.34g/L，取1.50克該有機物在足量的氧氣中燃燒．將所得氣體通過裝有濃H2SO4的洗氣瓶后再通過堿石灰干燥管，洗氣瓶和干燥管分別增重0.9克和2.2克，測得尾氣中除氧氣外無其它物質(zhì)，則有機物是（　�。�
A、甲醛B、乙烯C、乙醛D、甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫衡容條件，表明反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A、混合氣體的壓強不再變化
B、混合氣體的密度不再變化
C、生成4mol B的同時消耗2mol C
D、氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，前者為強電解，后者為弱電解質(zhì)的是（　　）
A、氯化氫、醋酸
B、硫酸、碳酸鈣
C、食鹽、蔗糖
D、碳酸、碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將22.4L HCl溶于水配制1L溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
B、1mol/L的Na2CO3溶液中含有2mol Na+
C、500mL 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4個數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D、Na+濃度為0.2mol/L的Na2SO4溶液中SO42-濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B、粗銅精煉時，電鍍液中的c（Cu2+）保持不變
C、純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學腐蝕
D、陰極電保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液已達平衡，為了使CH3COO-的水解程度減小，溶液的pH值增大，可加入的物質(zhì)是（　�。�
A、CH3COONa
B、H2O
C、鹽酸
D、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M（OH）3都是難溶的兩性氫氧化物．在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦中．用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）．發(fā)生后一步反應是因為（　�。�
A、鎵酸酸性強于鋁酸
B、鋁酸酸性強于鎵酸
C、鎵濃度小，不沉淀
D、Al（OH）3是難溶物

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