Question

某氣態(tài)有機物標準狀況下密度為1.34g/L，取1.50克該有機物在足量的氧氣中燃燒．將所得氣體通過裝有濃H₂SO₄的洗氣瓶后再通過堿石灰干燥管，洗氣瓶和干燥管分別增重0.9克和2.2克，測得尾氣中除氧氣外無其它物質(zhì)，則有機物是（　�。�

• A、甲醛
• B、乙烯
• C、乙醛
• D、甲酸

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：某氣態(tài)有機物標準狀況下密度為1.34g/L，則該有機物的摩爾質(zhì)量=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，裝有濃H₂SO₄的洗氣瓶增重0.9g為生成水的質(zhì)量，盛有堿石灰干燥管增重2.2克為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算1.5g有機物、水、二氧化碳的物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷有機物中是否含有氧元素，確定有機物最簡式，結(jié)合相對分子質(zhì)量確定有機物分子式．

解答： 解：某氣態(tài)有機物標準狀況下密度為1.34g/L，則該有機物的摩爾質(zhì)量=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，裝有濃H₂SO₄的洗氣瓶增重0.9g為生成水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量=

0.9g

18g/mol

=0.05mol，
盛有堿石灰干燥管增重2.2克為二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=

2.2g

44g/mol

=0.05mol，
m（C）+m（H）=0.05mol×12g/mol+0.05mol×2×1g/mol=0.7g＜1.5g，故有機物中含有O元素，1.5gg有機物中m（O）=1.5g-0.7g=0.8g，故n（O）=

0.8g

16g/mol

=0.05mol，
故有機物中C、H、O原子數(shù)目之比=0.05mol：0.05mol×2：0.05mol=1：2：1，即有機物最簡式為CH₂O，有機物的相對分子質(zhì)量為30，則最簡式CH₂O的相對分子質(zhì)量為30，故最簡式即為分子式，該物質(zhì)為甲醛，
故選A．

點評：本題考查有機物分子式的確定，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒進行有機物中氧元素的判斷，注意掌握燃燒法利用原子守恒確定有機物分子式．