Question

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率
• B、粗銅精煉時(shí)，電鍍液中的c（Cu²⁺）保持不變
• C、純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕
• D、陰極電保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A．鋼鐵腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；為防止金屬鐵被腐蝕，可利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬，由于還原性Zn＞Fe，故在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率；
B．粗銅中含有活潑性較強(qiáng)鐵、鋅等雜質(zhì)，電解過(guò)程中優(yōu)先放電，所以陰極生成的銅離子數(shù)目小于陰極消耗的銅離子，從而導(dǎo)致電鍍液中銅離子濃度減��；
C．純銀之所以變黑，是銀在空氣中反應(yīng)生成硫化銀所致，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)；
D．陰極電保護(hù)法是將金屬與外加電源的負(fù)極相連，不是與正極相連．

解答： 解：A．碳、鐵和海水構(gòu)成的原電池中，鐵失電子作負(fù)極，所以負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，為防止金屬被腐蝕，可利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬，讓船體的鋼板作原電池正極，選取比鐵活潑的金屬，如鋅作原電池負(fù)極，從而能夠保護(hù)船體，減緩船體被海水腐蝕的速率，故A正確；
B．粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的金屬除了銅，還含有活潑性比銅強(qiáng)的雜質(zhì)鐵、鋅等，電解時(shí)雜質(zhì)優(yōu)先放電，而陰極銅離子得到電子生成銅，導(dǎo)致電鍍液中銅離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．純銀變黑是銀在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成了硫化銀，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，屬于化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．陰極電保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連，若金屬與電源正極相連，則金屬將失去電子被氧化，無(wú)法起到保護(hù)作用，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度中等，注意掌握金屬的電化學(xué)腐蝕原理，明確金屬防護(hù)常用的措施及原理，能夠正確辯別電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的、析氫腐蝕與吸氧腐蝕，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．