【題目】下列說法正確的是（ ）

A.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K性質(zhì)活潑，均可以保存在煤油中

B.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔沸點逐漸升高

C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強

D.HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸升高

【答案】C

【解析】

A．Li單質(zhì)密度較煤油小，因此不能保存在煤油中，一般保存在石蠟中，故A錯誤；

B．堿金屬單質(zhì)的熔點、沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而降低，故B錯誤；

C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，其對應(yīng)簡單離子的還原性逐漸增強，故C正確；

D．HF中存在分子間氫鍵，沸點較高，高于HI，故D錯誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（ ）

A.丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液

B.膠體能透過半透膜

C.膠體的性質(zhì)主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉

D.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

B. H2+ Cl22HCl

C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K= ．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用石墨烯和具有粘彈性的聚硅樹脂(俗稱橡皮泥)制備出一種具有極高 靈敏度的電力學(xué)傳感材料，能夠檢測輕微的變形和沖擊，其靈敏程度甚至能探測到蜘蛛的運動。該材料可用于制作檢測人體脈搏、血壓的傳感器等。實驗室模擬工業(yè)合成方法，制備聚硅樹脂的中間體氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三口燒瓶中，開啟電磁攪拌加熱器升溫至66℃，從a中加入濃鹽酸，加熱A一段時間，待溫度升至110℃，停止加熱，在三口燒瓶中加入30mL無水乙醇(EtOH)，迅速反應(yīng)生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3，待溫度降至室溫后，將三口燒瓶中液體轉(zhuǎn)移到蒸餾燒瓶中蒸餾，收集得到174.5℃餾分12mL。

物質(zhì)

C2H5OH

CH3SiCl3

ClCH2SiCl3

ClCH2Si(OEt)3

相對分子質(zhì)量

46

149.5

184

212.5

熔點/℃

－114.1

－77.8

—

—

沸點/℃

78.3

66.4

116.5

174

密度/g·mL

0.79

1.30

1.47

1.02

已知：甲基三氯硅烷為無色液體，具有刺鼻惡臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能與堿金屬氫氧化物生成堿金屬硅醇鹽。

(1)連接好裝置后，檢驗裝置氣密性的操作是：_________________________________；

(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________；

裝置C的作用是：_____________________ ；E中所裝液體是：______________；

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：① CH3SiCl3 + Cl2 → ClCH2SiCl3 + HCl

②__________________________________________________________________ ；

球形冷凝管的作用是：________________________；

(4)有同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置有一處不足可能會導(dǎo)致實驗失敗，應(yīng)該__________________________________________________；

(5) 該方法制備氯甲基三乙氧基硅烷的產(chǎn)率是：_______________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是____________，電解質(zhì)溶液是_____________。

(2)Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________。

(3)若開始時X、Y為質(zhì)量相等的電極，當(dāng)兩極質(zhì)量差為14克時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

B.燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為堿性甲烷燃料電池原理示意圖：

總反應(yīng)：CH4 + 2O2+ 2OH-＝CO2-3 + 3H2O

正極：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH-

按照此圖的提示回答下列問題：

(1)該燃料電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)，b電極發(fā)生_______反應(yīng)（填氧化或還原）。

(2)在正極附近溶液的堿性________（填“增強”或“減弱”）。

(3)a電極的電極方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A.在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，則c（Ca2+）與c（SO42﹣）一定相等
B.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
C.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
D.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵形成過程的是（ ）

A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解

C.碘升華D.氯化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學(xué)式為:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了。硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得。下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置�；卮鹣铝袉栴}:

I.(1)先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS 等)，再用清水洗凈。用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是__________________。

(2)將處理好的鐵屑放入錐形瓶中，加入稀硫酸。錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為________(填序號)。

A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+

(3)利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞_______，打開活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________；向容器①中通入氫氣的目的是___________。

I.待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部。在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe2+。為測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被還原成Mn2+時，耗KMnO4 溶液體積20.00mL。

滴定時，將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中，判斷反應(yīng)到達滴定終點的現(xiàn)象為____；晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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