【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（ ）

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液

B.膠體能透過(guò)半透膜

C.膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉

D.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

【答案】B

【解析】

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液，選項(xiàng)A正確；

B.膠體不能透過(guò)半透膜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等，選項(xiàng)C正確；

D.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL﹣1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.原子半徑的大小W＜X＜Y
B.元素的非金屬性Z＞X＞Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分。

族

0

第二

周期

3

鋰

6.941

4

鈹

9.012

5

硼

10.81

7

氮

14.01

8

氧

16.00

9

氟

19.00

10

氖

20.18

第三

周期

11

鈉

22.99

24.31

13

鋁

26.98

14

硅

28.09

30.97

16

硫

32.06

17

氯

35.45

18

氬

39.95

請(qǐng)結(jié)合上圖的元素周期表回答下列問(wèn)題：

（1）金屬性最強(qiáng)的是_______，原子半徑最小的是_______；（填元素符號(hào)）

（2）相對(duì)原子質(zhì)量為30.97的元素屬_______（填“金屬”或“非金屬”），位置中的元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_______（填數(shù)值）；

（3）請(qǐng)畫(huà)出位置中元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（4）位置中的元素形成的一種單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，該分子中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_______，該分子中所含化學(xué)鍵個(gè)數(shù)為___________。

（5）第三周期中有一種非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請(qǐng)寫(xiě)出它溶于燒堿溶液的離子反應(yīng)方程式________________。

（6）由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。

（7）科學(xué)家認(rèn)為存在NH5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________，寫(xiě)出NH5的電子式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見(jiàn)金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）已知A為第26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出A元素在周期表中的位置__________。

（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。實(shí)驗(yàn)室引發(fā)該反應(yīng)的操作___________。

（3）反應(yīng)③離子方程式__________________________。

（4）H→I的化學(xué)方程式_______________。

（5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時(shí)間后，水面上升但不充滿(mǎn)；若使水充滿(mǎn)整個(gè)試管，應(yīng)向試管中通入一定量__________（填氣體的化學(xué)式），此時(shí)試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（　�。�

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

NO

NO2

N2

HNO3

②

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al（OH）3


A.①②③
B.①③④
C.③④
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四種離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體．
（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是 ．
（2）氧化時(shí)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是　 　（填字母）．
A.BaCl2
B.BaCO3
C.NaOH
D.Ba（OH）2
（4）檢驗(yàn)沉淀2洗滌是否完全的方法是 ．
（5）制備氯化鐵晶體過(guò)程中需保持鹽酸過(guò)量，其目的是 ．
（6）由過(guò)濾2得到的濾液制備BaCl2的實(shí)驗(yàn)操作依次為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行（填“可行”或“不可行”）． ②請(qǐng)寫(xiě)出甲的一種能同時(shí)滿(mǎn)足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程為（已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物）：
步驟Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為 ， Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， 設(shè)計(jì)步驟Ⅰ的目的是 ．
（3）1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來(lái)總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（　　）
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K性質(zhì)活潑，均可以保存在煤油中

B.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔沸點(diǎn)逐漸升高

C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)

D.HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸升高

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