Question

【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A.在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，則c（Ca2+）與c（SO42﹣）一定相等
B.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
C.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．CaSO4飽和溶液中c（Ca2+）=c（SO42﹣），若加Na2SO4固體，c（SO42﹣）增大，c（Ca2+）減小，c（SO42﹣）＞c（Ca2+），故A錯誤；

B．d為不飽和溶液，蒸發(fā)時硫酸根的濃度會增大，所以d點溶液通過蒸發(fā)不能變到c點，故B錯誤；

C．Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故C正確；

D．根據圖示數(shù)據，可以看出b點Qc=2×10﹣5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，由于b點c（Ca2+）＞c（SO42﹣），生成沉淀時兩者減少的離子數(shù)目相同，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6，則平衡后（Ca2+）＞c（SO42﹣），c（SO4﹣）小于3×l0﹣3mol/L，故D錯誤；

故選C．