【題目】(1)合理膳食,保持營養(yǎng)均衡,是青少年學生健康成長的重要保證。
①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力,促進人體生長發(fā)育,中學生每天要補充60mg的維生素C。下列物質含有豐富維生素C的是 (填字母)。
A.牛肉 B.辣椒 C.雞蛋
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大,而且會造成智力損害,該微量元素是 ( 填字母)
A.碘 B.鐵 C.鈣
③蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質,它在人體內最終分解為 (填字母)。
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸
(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎,合理使用材料可以改善我們的生活。
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質,長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質是 。
②玻璃是重要的硅酸鹽產品。生產玻璃時,石灰石與石英反應的化學方程式為 。
③鐵是人們生活中常用的金屬材料,請列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法: , 。
(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識,人與自然要和諧相處。
①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地的空氣質量。下列各項中目前未列入我國空氣質量報告的是 (填字母)。
A.SO2
B.NO2
C.CO2
D.PM2.5
E.氯氟烴
②垃圾應分類收集。以下物質應放置于貼有“”標志垃圾筒的是 (填字母)。
A.廢電池 B.廢鋁制的易拉罐 C.建筑固棄物、渣土
③pH< 的雨水稱為酸雨;向煤中加入適量的 ,可以大大減少燃物產物中SO2的量。
④天然水中雜質較多,常需加入明礬,ClO2等物質處理后才能飲用。加入ClO2的作用是 。
⑤對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體,其原理可以用化學方程式表示為 。
【答案】(1)①B ②A ③B ;
(2)①甲醛(或HCHO) ②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ ③在鐵器表面生成一層致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料層、犧牲陽極陰極保護法、外加電流陰極保護法、電鍍等)
(3)①C ② B ③5.6 石灰石(或CaCO3) ④殺菌消毒 ⑤2NO+2CON2+2CO2
【解析】
試題分析:(1)①水果、蔬菜中含有較多的維生素C,雞蛋、牛肉中富含蛋白質,選B;②人體缺乏碘元素將導致甲狀腺腫大,幼兒缺乏會造成智力損害,選A;③人體攝入的蛋白質在酶的催化作用下,最終水解為氨基酸被人體吸收,選B。
(2)①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質,長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質是甲醛。②生產玻璃時,石灰石與石英反應生成硅酸鈣和二氧化碳,化學方程式為CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ 。③防止鐵制品被腐蝕的方法為在鐵器表面生成一層致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料層、犧牲陽極陰極保護法、外加電流陰極保護法、電鍍等)。
(3)①目前我國空氣質量報告的各項指標包括二氧化硫、氮的氧化物和可吸入顆粒物,選C。②該標志屬于可循環(huán)利用標志,廢鋁制的易拉罐可回收利用,選B。③pH<5.6的雨水稱為酸雨;向煤中加入適量的石灰石可以大大減少燃物產物中SO2的量。④天然水中雜質較多,常需加入明礬,ClO2等物質處理后才能飲用。加入ClO2的作用是殺菌、消毒。⑤NO和CO在催化劑存在的條件下反應生成氮氣和二氧化碳,化學方程式為2NO+2CON2+2CO2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應的離子方程式__________________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是__________(填序號)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
若在A項所得溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此步反應的離子方程式為:________________
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右上圖中的 曲線表示(填序號)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中,小球將 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用稀硝酸腐蝕廢鋅板后得到“爛版液”(含有微量的Cl-、Fe3+),某化學興趣小組擬用該“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下:
已知: Zn(NO3)2能與堿反應,得到的產物具有兩性。
(1)為檢驗“爛版液”中的Fe3+,下列試劑可選擇的是 (填選項的代號)
A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3[Fe(CN)6] 溶液 D、NaCl溶液
(2)若稀硝酸腐蝕鋅板產生的氣體為N2O,寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式_________。
(3)在操作①中保持pH=8的目的是___________;操作④保持pH=2的目的是__________________;
(4)操作③中加熱、煮沸的目的是___________________________;
(5)沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。
(6)已知金屬活潑性不同,其硝酸鹽的分解產物也不同。
2KNO3=2KNO2+O2↑ 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑ 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑
某同學取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加熱后,用排水法未收集到任何氣體,則KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物質的量之比為 (填選項的代號)
A、2︰1︰3 B、1︰2︰2 C、1︰2︰3 D、3︰8︰5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.油脂水解可得到氨基酸
B.蛋白質水解可以得到高級脂肪酸
C.維生素是一類高分子化合物
D.淀粉和纖維素的組成的化學式可表示為(C6H10O5)n,水解最終產物都是葡萄糖
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗基本操作或對事故的處理方法不正確的是( )
A.給盛有液體的燒瓶加熱時,需要加碎瓷片或沸石
B.發(fā)現(xiàn)實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時,應立即開窗通風
C.酒精燈內的酒精不能超過酒精燈容積的2/3
D.不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上,應立即用水沖洗,然后涂抹10%的NaOH溶液
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【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol,下列有關說法錯誤的是
A.若某溫度下,反應后=11,則溶液中=
B.參加反應的氯氣的物質的量等于a mol
C.改變溫度,反應中轉移電子的物質的量ne的范圍:a mol = ne = a mol
D.改變溫度,產物中KClO3的最大理論產量為a mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置 (填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置 。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置 。該分離方法的名稱為 。
(3)裝置A中①的名稱是 ,進水的方向是從 口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應進行的具體操作是 。
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,取少量海水在實驗室中進行如下流程的實驗:
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。
正確的操作順序是 (填寫序號)。
A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦
C.⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①⑥④⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如下:
部分含釩物質在水中的溶解性如下:
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
(1)圖中所示濾液中含釩的主要成分為 (寫化學式)。
(2)該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一,該步反應的離子方程式 ;沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 和 。
(3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液和(VO2)2SO4溶液反應,以測定反應②后溶液中含釩量,完成反應的離子方程式為:□VO2++□H2C2O4+□________=□VO2++□CO2↑+□H2O
(4)全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為:VO2+ + V2+ + 2H+ VO2+ + H2O + V3+,電池放電時正極的電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是( )
①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA;
②電解精煉銅時轉移了NA個電子,陽極溶解32g銅;
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA;
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后,容器內物質分子數(shù)大于2NA;
⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA (2CaSO4H2O式量為290);
⑥1molFeCl3與沸水反應生成膠體后,含有NA個Fe(OH)3膠粒;
⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中,所含陰離子總數(shù)大于0.1NA.
A.①②③④⑤⑦ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦
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