【題目】(1)合理膳食,保持營養(yǎng)均衡,是青少年學生健康成長的重要保證。

①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力,促進人體生長發(fā)育,中學生每天要補充60mg的維生素C。下列物質含有豐富維生素C的是 (填字母)。

A.牛肉 B.辣椒 C.雞蛋

②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大,而且會造成智力損害,該微量元素是 填字母)

A.碘 B.鐵 C.鈣

③蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質,它在人體內最終分解為 (填字母)。

A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸

(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎,合理使用材料可以改善我們的生活。

①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質,長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質是 。

②玻璃是重要的硅酸鹽產品。生產玻璃時,石灰石與石英反應的化學方程式為 。

③鐵是人們生活中常用的金屬材料,請列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法: ,

(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識,人與自然要和諧相處。

①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地的空氣質量。下列各項中目前未列入我國空氣質量報告的是 (填字母)。

A.SO2

B.NO2

C.CO2

D.PM2.5

E.氯氟烴

②垃圾應分類收集。以下物質應放置于貼有“”標志垃圾筒的是 (填字母)。

A.廢電池 B.廢鋁制的易拉罐 C.建筑固棄物、渣土

③pH< 的雨水稱為酸雨;向煤中加入適量的 ,可以大大減少燃物產物中SO2的量。

④天然水中雜質較多,常需加入明礬,ClO2等物質處理后才能飲用。加入ClO2的作用是

⑤對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體,其原理可以用化學方程式表示為 。

【答案】(1)①B ②A ③B ;

(2)①甲醛(或HCHO) ②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 在鐵器表面生成一層致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料層、犧牲陽極陰極保護法、外加電流陰極保護法、電鍍等)

(3)①C B ③5.6 石灰石(CaCO3) 殺菌消毒 ⑤2NO+2CON2+2CO2

【解析】

試題分析:(1)水果、蔬菜中含有較多的維生素C,雞蛋、牛肉中富含蛋白質,選B;人體缺乏碘元素將導致甲狀腺腫大,幼兒缺乏會造成智力損害,選A;人體攝入的蛋白質在酶的催化作用下,最終水解為氨基酸被人體吸收,選B。

(2)①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質,長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質是甲醛。②生產玻璃時,石灰石與石英反應生成硅酸鈣和二氧化碳,化學方程式為CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 。③防止鐵制品被腐蝕的方法在鐵器表面生成一層致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料層、犧牲陽極陰極保護法、外加電流陰極保護法、電鍍等)。

(3)①目前我國空氣質量報告的各項指標包括二氧化硫、氮的氧化物和可吸入顆粒物,選C。該標志屬于可循環(huán)利用標志,廢鋁制的易拉罐可回收利用,選B。③pH<5.6的雨水稱為酸雨;向煤中加入適量的石灰石可以大大減少燃物產物中SO2的量。④天然水中雜質較多,常需加入明礬,ClO2等物質處理后才能飲用。加入ClO2的作用是殺菌、消毒。⑤NOCO在催化劑存在的條件下反應生成氮氣和二氧化碳,化學方程式為2NO+2CON2+2CO2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:

1寫出反應的離子方程式__________________

2下列三種情況下,離子方程式與1相同的是__________填序號

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至SO恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至過量

若在A項所得溶液中,繼續(xù)滴加BaOH2溶液,此步反應的離子方程式為:________________

3若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力用電流強度I表示可近似地用右上圖中的 曲線表示填序號。

4若有一表面光滑的塑料小球懸浮于BaOH2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與BaOH2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中,小球將 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用稀硝酸腐蝕廢鋅板后得到“爛版液”(含有微量的Cl、Fe3+),某化學興趣小組擬用該“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下:

已知: Zn(NO3)2能與堿反應,得到的產物具有兩性。

(1)為檢驗“爛版液”中的Fe3+,下列試劑可選擇的是 (填選項的代號)

A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3[Fe(CN)6] 溶液 D、NaCl溶液

(2)若稀硝酸腐蝕鋅板產生的氣體為N2O,寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式_________。

(3)在操作①中保持pH=8的目的是___________;操作④保持pH=2的目的是__________________;

(4)操作③中加熱、煮沸的目的是___________________________;

(5)沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。

(6)已知金屬活潑性不同,其硝酸鹽的分解產物也不同。

2KNO3=2KNO2+O2 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2

某同學取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加熱后,用排水法未收集到任何氣體,則KNO3 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物質的量之比為 填選項的代號

A、2︰1︰3 B1︰2︰2 C、1︰2︰3 D、3︰8︰5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.油脂水解可得到氨基酸

B.蛋白質水解可以得到高級脂肪酸

C.維生素是一類高分子化合物

D.淀粉和纖維素的組成的化學式可表示為(C6H10O5)n,水解最終產物都是葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗基本操作或對事故的處理方法不正確的是( )

A.給盛有液體的燒瓶加熱時,需要加碎瓷片或沸石

B.發(fā)現(xiàn)實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時,應立即開窗通風

C.酒精燈內的酒精不能超過酒精燈容積的2/3

D.不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上,應立即用水沖洗,然后涂抹10%的NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol,下列有關說法錯誤的是

A.若某溫度下,反應后=11,則溶液中

B.參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C.改變溫度,反應中轉移電子的物質的量ne的范圍:a mol = ne = a mol

D.改變溫度,產物中KClO3的最大理論產量為a mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置 (填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質,選擇裝置

2從碘水中分離出I2,選擇裝置 。該分離方法的名稱為 。

3裝置A的名稱是 ,進水的方向是從 口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應進行的具體操作是

4海水中蘊藏著豐富的資源,取少量海水在實驗室中進行如下流程的實驗:

粗鹽中含Ca2Mg2Fe3SO42-等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:加入過量的Na2CO3溶液;加入過量的BaCl2溶液;加入過量的NaOH溶液;調節(jié)溶液的pH等于7;溶解;過濾;蒸發(fā)。

正確的操作順序是 (填寫序號)

A⑤②③①⑥④⑦ B⑤①②③⑥④⑦

C⑤②①③④⑥⑦ D⑤③②①⑥④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如下:

部分含釩物質在水中的溶解性如下:

物質

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

(1)圖中所示濾液中含釩的主要成分為 (寫化學式)。

(2)該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一,該步反應的離子方程式 ;沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為

(3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液和(VO2)2SO4溶液反應,以測定反應②后溶液中含釩量,完成反應的離子方程式為:□VO2++□H2C2O4+□________=□VO2++□CO2↑+□H2O

(4)全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為:VO2+ V2+ 2H+ VO2+ H2O V3+,電池放電時正極的電極反應式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是( )

12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA;

②電解精煉銅時轉移了NA個電子,陽極溶解32g銅;

7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA;

④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后,容器內物質分子數(shù)大于2NA;

2.9g 2CaSO4H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA (2CaSO4H2O式量為290);

⑥1molFeCl3與沸水反應生成膠體后,含有NA個Fe(OH)3膠粒;

⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中,所含陰離子總數(shù)大于0.1NA

A.①②③④⑤⑦ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦

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