Question

【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式__________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是__________（填序號）。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量

若在A項所得溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此步反應的離子方程式為：________________

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用右上圖中的 曲線表示（填序號）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將 。

Answer 1

【答案】（1）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

（2）A；Ba2++SO42-═BaSO4↓

（3）C

（4）下沉

【解析】

試題分析：

（1）反應生成硫酸鋇和水，該離子反應為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；

（2）離子方程式（1）反應后溶液為中性，A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，離子反應為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A選；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，離子反應為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，故B不選；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，離子反應為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，故C不選；故答案為A；A項所得溶液中存在Na2SO4，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，生成硫酸鋇，該離子反應為Ba2++SO42-═BaSO4↓；

（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合，故答案為C；

（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球將沉到燒杯底部。