Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）

①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA；

②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅；

③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA；

④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA；

⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA （2CaSO4H2O式量為290）；

⑥1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒；

⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA．

A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①1mol白磷分子中含6molP﹣P鍵，12.4g白磷晶體物質(zhì)的量==0.1mol，分子中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA，故①正確；②依據(jù)電解過程中電極反應(yīng)電子守恒，電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳，電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解銅小于32g；，②錯(cuò)誤；③Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8g Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1NA，故③錯(cuò)誤；④二氧化硫和氧氣反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，若恰好反應(yīng)生成三氧化硫應(yīng)為2mol，但反應(yīng)存在化學(xué)平衡，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA，故④正確；⑤2.9g 2CaSO4H2O物質(zhì)的量=0.01mol，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA，故⑤錯(cuò)誤；⑥Fe（OH）3膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，F(xiàn)e（OH）3膠粒小于NA個(gè)，故⑥錯(cuò)誤；⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA，故⑦正確；故選B。