Question

15．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）
△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數值小于57.3kJ/mol，原因可能是ACD（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（3）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是B
A．酸式滴定管           B．容量瓶         C．錐形瓶        D．鐵架臺
（4）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色的變化．當滴加最后一滴鹽酸，溶液由紅色變成無色，且半分鐘不變色時，即停止滴定．
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）0.068mol/L
（6）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是BD（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數．

Answer 1

分析 （1）根據中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式；
（2）A、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，鹽酸的起始溫度偏高；
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數，會導致所量的鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多；Ⅱ．（1）根據中和滴定實驗的儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺；
D．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏��；
（3）中和滴定實驗的儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺；
（4）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色；
（5）根據滴定管的結構和精確度以及測量的原理：NaOH+HCl=NaCl+H₂O來解答；
（6）根據c（待測）=$\frac{c標準×V標準}{V待測}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol，即強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，鹽酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數值偏小，故正確；
B、量取鹽酸的體積時仰視讀數，會導致所量的鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故錯誤；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，中和熱的數值偏小，故正確；
D．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故正確；
故選ACD；
（3）中和滴定實驗的儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺，實驗中不必用到的是容量瓶，故選B．
（4）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色，且半分鐘內不褪色，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；滴加最后一滴鹽酸，溶液由紅色變成無色，且半分鐘不變色；
（5）起始讀數為9.10mL，終點讀數為26.10mL，消耗的鹽酸溶液的體積為17.00mL，用c（HCl）=0.1mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，則滿足V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），c（NaOH）=$\frac{0.1mol/L×10.00mL}{25mL}$≈0.068mol/L；
故答案為：0.068；
（6）A、錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=$\frac{c標準×V標準}{V待測}$可知，測定c（NaOH）無影響，故錯誤；
B、堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液，待測液的濃度偏小，物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c標準×V標準}{V待測}$可知，測定c（NaOH）偏小，故正確；
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c標準×V標準}{V待測}$可知，測定c（NaOH）偏大，故錯誤；
D、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c標準×V標準}{V待測}$可知，測定c（NaOH）偏低，故正確；
故答案為：BD．

點評 本題主要考查了中和滴定操作與誤差分析，側重于學生的分析、實驗和計算能力的考查，難度不大，注意中和滴定的原理、酸堿中和時H⁺的物質的量與OH^-離子的物質的量相等，把握誤差分析．