Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
• B、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多
• C、如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的H⁺濃度也是醋酸的二倍
• D、物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-不同

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；
B．酸中和堿的能力與酸的物質(zhì)的量及元數(shù)有關(guān)，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；
D．磷酸是中強(qiáng)酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離．

解答： 解：A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中如果自由移動(dòng)的離子濃度較小，則其溶液導(dǎo)電能力很小，故A錯(cuò)誤；
B．酸中和堿的能力與酸的物質(zhì)的量及元數(shù)有關(guān)，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量一樣多，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的H⁺濃度大于醋酸的二倍，故C錯(cuò)誤；
D．磷酸是中強(qiáng)酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-不同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．