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設nA表示阿佛加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A、3.4g H2O2中含有的共用電子對的數目為0.1NA
B、標準狀況下，11.2L Cl2通入足量NaOH溶液，轉移的電子數目為NA
C、常溫下，46g乙醇含C-H鍵數目為5NA
D、標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2的混合氣體中含有氣體分子的數目為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、雙氧水的電子式為：，0.1mol雙氧水中含有0.3mol共用電子對；
B、標況下11.2L氯氣的物質的量為0.5mol，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，氯氣既是氧化劑，也是還原劑；
C、乙醇分子中含有5個碳氫鍵，1mol碳氫鍵中含有5mol碳氫鍵；
D、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，0.5mol一氧化氮消耗0.25mol氧氣，反應后生成0.5mol二氧化氮，氧氣剩余0.25mol．
解答： 解：A、3.4g雙氧水的物質的量為0.1mol，0.1mol雙氧水中含有0.3mol共用電子對，含有的共用電子對的數目為0.3NA，故A錯誤；
B、標況下，11.2L氯氣的物質的量為0.5mol，0.5mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉移了0.5mol電子，轉移的電子數目為0.5NA，故B錯誤；
C、46g乙醇的物質的量為1mol，1mol乙醇中含有5mol碳氫鍵，含C-H鍵數目為5NA，故C正確；
D、標準狀況下，11.2L NO的物質的量為0.5mol，11.2L O2的物質的量為0.5mol，0.5mol一氧化氮反應消耗0.25mol氧氣生成0.5mol二氧化氮，剩余氧氣0.25mol；由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，所以無法計算反應后剩余氣體的物質的量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握標況下氣體摩爾體積及其使用條件；阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H3BO3中B的原子雜化類型為
 
；
②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式
 
．
（4）金剛砂（SiC）結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得的金剛砂（SiC）結構．已知：碳原子半徑為77pm，硅原子半徑為117pm，SiC晶體密度為3.217g/cm3．
①SiC是
 
晶體，鍵角是
 
．
②如果我們以一個硅原子為中心，設SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有
 
個原子，離中心原子的距離是
 
．
③如果我們假設碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，請根據碳、硅原子半徑計算SiC的密度，并與實際值對比．對產生偏差的原因作一合理解釋．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體．
 
．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，溶液不能澄清，溶質少量不溶解．
 
．
（3）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水．
 
．
（4）定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水．
 
．
（5）配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
 
．
（6）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉在分析化學中常用來氧化分解（堿熔）某些礦物．例如它能將硫、錳、鉻、釩、錫等成分氧化成可溶的含氧酸鹽而從試樣中分離出來，因此常用作分解礦石的熔劑．例如：Cr2O3+3Na2O2→2Na2CrO4+Na2O
上述反應中涉及元素周期表短周期中的元素有
 
，它們在周期表中的位置分別為
 
、
 
，其離子半徑的大小關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
B、標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5NA
C、同溫同體積時，兩種氣體的壓強比等于物質的量之比
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
B、中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多
C、如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍
D、物質的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、X、Y為中學常見的七種物質，它們有如圖轉化關系（部分產物與反應條件略去）：
（1）若A為金屬單質，B為氫氣，X為鹽酸，Y為強堿溶液．則A物質的名稱是
 
；D與Y反應的離子方程式為
 
；
（2）若A、C為同主族元素組成的單質，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質．則A→C的反應類型是
 
；E溶液中滴入NaOH溶液的實驗現(xiàn)象為
 
；
（3）若A、D為同一物質，常溫下A、X為氣體化合物且X有臭雞蛋氣味，C為固體單質．則A、D的化學式均為
 
；將X通入A的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是
 
；D→E的化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.3g Na和2.7g Al同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為500mL．下列說法正確的是（　�。�
A、整個反應過程中共轉移電子0.4 mol
B、反應產生的氣體在標準狀況下的體積是1.12L
C、反應所得溶液與足量CO2反應的離子方程式：2AlO-2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、在稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，200g 8.5%的H2O2水溶液中含氧原子總數為nA
B、.標準狀況下，22.4LCHCI3中含C-H鍵數目為nA
C、.常溫下，14g丙烯（CH3CH=CH2）中含碳原子數為nA
D、.常溫下，pH=13的氫氧化鈉溶液中，含OH一數目為nA

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