Question

將Cu片放入0.1 mol/L FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、3：2
• B、3：5
• C、4：3
• D、3：4

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：本題是化學(xué)方程式計(jì)算的問題，因此首先正確書寫出化學(xué)方程式2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺，找到題干中的已知條件，將條件和化學(xué)方程式聯(lián)系起來，從而找到解決問題結(jié)合點(diǎn)，F(xiàn)eCl₃溶液的濃度為0.1 mol/L，一定時間后，取出Cu，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，說明原溶液中的Fe³⁺并沒有完全反應(yīng)，根據(jù)常規(guī)的計(jì)算方法，設(shè)取出Cu后溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3=k，c（Fe³⁺）=2kmol/L，c（Fe²⁺）=3kmol/L，溶液的體積為vL，原溶液中n（Fe³⁺）=0.1 mol/L×vL=0.1vmol，取出Cu后，n（Fe³⁺）₁=2kmol/L×vL=2kvmol，n（Fe²⁺）=3kmol/L×VL=3kvmol，根據(jù)化學(xué)方程式列方程n（Fe³⁺）=n（Fe³⁺）₁+n（Fe²⁺）一元一次方程，解出k值，進(jìn)一步求出反應(yīng)后溶液中的n（Fe³⁺）₁、n（Cu²⁺ ），從而得出答案．

解答： 解：設(shè)原溶液的體積為vL，設(shè)取出Cu后溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3=k，則有：c（Fe³⁺）=2kmol/L，c（Fe²⁺）=3kmol/L，原溶液中n（Fe³⁺）=0.1 mol/L×vL=0.1vmol，取出Cu后，n（Fe³⁺）₁=2kmol/L×vL=2kvmol，n（Fe²⁺）=3kmol/L×VL=3kvmol，根據(jù)化學(xué)方程式列方程：2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺、n（Fe³⁺）=n（Fe³⁺）₁+n（Fe²⁺），0.1vmol=2kvmol+3kvmol，一元一次方程得：k=0.02vmol，則反應(yīng)后溶液中n（Fe³⁺）₁=0.04vmol，反應(yīng)前n（Fe³⁺）=0.1vmol，再根據(jù)方程式求得n（Cu²⁺ ）=0.03vmol，所以n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）₁=0.03vmol：0.04vmol=3：4，
故選D．

點(diǎn)評：本題既考查了化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，同事又考查了Fe³⁺的強(qiáng)氧化性，解題的關(guān)鍵是正確書寫出化學(xué)反應(yīng)方式．