Question

14．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）

• A． 酸 性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞A l（OH）₃
• C． 非金屬性：F＞O＞S
• D． 穩(wěn) 定 性：HCl＞PH₃＞H₂S

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強；
B．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性越強；
C．同一周期中，原子序數(shù)越大非金屬性越強，同一主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱；
D．非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強．

解答 解：A．非金屬性Cl＞Br＞I，則最高價含氧酸的酸性大小為：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正確；
B．金屬性Na＞Mg＞Al，則最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性強弱為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C．F、O位于同一周期，原子序數(shù)F＞O，則非金屬性F＞O；O、S位于同一主族，原子序數(shù)S＞O，則非金屬性O(shè)＞S，所以非金屬性：F＞O＞S，故C正確；
D．非金屬性：Cl＞S＞P，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性強弱為：HCl＞H₂S＞PH₃，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．