Question

5．KClO₃和 KHSO₃可發(fā)生下列反應(yīng)：ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺（未配平），已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快．如圖為反應(yīng)速率v（ClO₃^-）隨時(shí)間（t）的變化曲線．下列有關(guān)說法不正確的（　　）

• A． KClO₃和 KHSO₃發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之 比為1：3
• B． 反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是 c（H⁺）逐漸增高導(dǎo)致的
• C． 反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是 c（ClO₃ ）、c（HSO₃）降低
• D． 縱坐標(biāo)為 v（HSO₃^-）時(shí) v-t 的曲線與原圖曲線完全吻合

Answer 1

分析 反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5價(jià)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，但同時(shí)濃度減小，后期反應(yīng)速率逐漸減小，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)中KClO₃為氧化劑，KHSO₃為還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，可知反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之 比為1：3，故A正確；
B．反應(yīng)開始階段氫離子濃度增大，由題給信息可知速率逐漸增大可能是 c（H⁺）逐漸增高導(dǎo)致的，故B正確；
C．反應(yīng)后期雖然氫離子濃度增大，但c（ClO₃ ）、c（HSO₃）降低，反應(yīng)速率減小，故C正確；
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，v（ClO₃^-）：v（HSO₃^-）=1：3，縱坐標(biāo)為v（H⁺）的v-t曲線與圖中曲線不重合，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度不大，需要注意的是要抓住題目的信息是解答A選項(xiàng)的關(guān)鍵．