【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是 ( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B. 常溫常壓下,16g O2含有的原子數(shù)為1 NA
C. 通常狀況下,1NA 個(gè)SO2分子占有的體積約為22.4L
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中,含有SO42-個(gè)數(shù)為0.5 NA
【答案】B
【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B.常溫常壓下,16g O2的物質(zhì)的量為=0.5mol,含有的氧原子數(shù)為1 NA,故B正確;
C.通常狀況下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,則通常狀況下,1NA 個(gè)SO2分子占有的體積也不是22.4L,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)n=cV,不知道溶液的體積,則無法計(jì)算0.5mol/L的K2SO4溶液中K2SO4的物質(zhì)的量,也無法確定溶液中含有的SO42-個(gè)數(shù),故D錯(cuò)誤;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1 NH4C1溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷減小
B. 常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則[Na+]= 2[]
D. 0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4時(shí):[HA-]>[H+]>[H2A]>[A2-]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作如下:①加入足量新制氯水,②加入足量酸性高錳酸鉀溶液,③加入少量硫氰化銨溶液,④加入氫氧化鈉溶液。最佳的實(shí)驗(yàn)操作及順序是( )
A.①③B.③②C.③①D.④①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),錯(cuò)誤的是( )
A. 用①圖裝置,進(jìn)行H2O2分解制取少量O2的實(shí)驗(yàn)
B. 用②圖裝置,進(jìn)行測定H2O2的分解速率的實(shí)驗(yàn)
C. 用③圖裝置,進(jìn)行分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)
D. 用④圖裝置,進(jìn)行用已知濃度的硫酸溶液測定NaOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同.(已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0)
(1)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“>”、“<”或“=”);若打開活塞K2,氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”).
(2)關(guān)閉活塞K2,若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”);若分別通入等量的氖氣,則達(dá)到平衡時(shí),A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________,B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”).
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時(shí),______中的顏色較深.
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為___________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素,在元素周期表中的位置如圖所示,其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍,則下列說法正確的是
A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族
B. X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小
C. XZ2和YZ2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似
D. 利用Y的含氧酸酸性強(qiáng)于W的含氧酸酸性,可證明非金屬性W強(qiáng)于Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為: 2H2+O2=2H2O,下列說法不正確的是
A. 多孔金屬a作負(fù)極
B. 多孔金屬b上,發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中OH移向a極
D. 正極的電極反應(yīng)為:O2+4e+4H+=2H2O
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