【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同.(已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0)
(1)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“>”、“<”或“=”);若打開(kāi)活塞K2,氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”).
(2)關(guān)閉活塞K2,若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”);若分別通入等量的氖氣,則達(dá)到平衡時(shí),A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________,B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”).
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時(shí),______中的顏色較深.
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為___________________.
【答案】 < 變小 增大 不變 變小 A 0.02mol
【解析】試題分析:(1)根據(jù)裝置可知,A是保持恒溫恒容的,B是保持保持恒溫恒壓的。由于該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng),所以A中的壓強(qiáng)在反應(yīng)過(guò)程中減小,所以A中的反應(yīng)速率小于B中的反應(yīng)速率。若打開(kāi)活塞K2,則相當(dāng)于整套裝置是恒溫恒壓的,所以氣球B將減;(2)在加入等量的NO2氣體,則A是相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大。若通入等量的Ne氣,則A中物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變;而B是壓強(qiáng)不變的,所以容器容積增大,物質(zhì)的濃度減小,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,轉(zhuǎn)化率減小;(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),將A套上—個(gè)絕熱層,相當(dāng)于給A加熱,平衡逆向移動(dòng),NO2的濃度增大,A中的顏色較深;
(4)4.6g的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol,n(總)=4.6/57.6=0.08mol,利用三段式解題:
2NO2N2O4
開(kāi)始 0.1 0
變化 2x x
平衡0.1-2x x 0.1-2x+x=0.08 x=0.02mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將3.2gCu與過(guò)量的8mol/L 30mLHNO3反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液中n(H+)為amol,則溶液中所含n(NO3-)為()
A. amol B. (0.1+a)mol C. (0.05+a)mol D. (0.2+a)mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.4mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中c(Na+)﹥c(A-),則:
(1)混合溶液中c(A-)_________c(HA)(填“﹥”“﹤”或“=”)
(2)混合溶液中c(HA)+ c(A-)__________0.2mol·L-1(填“﹥”“﹤”或“=”)
(3)25℃時(shí),如果取0.4 mol·L-1HA溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合,若測(cè)得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(A-)=___________。(填準(zhǔn)確數(shù)值)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于數(shù)以萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的.
(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):CuO、CO、MgO、Na2O、FeO.按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同,找出這種物質(zhì),并寫(xiě)出依據(jù)(寫(xiě)出兩種):
①;
② .
(2)雖然分類(lèi)的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系 .
(3)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的和 , 用可以鑒別(填化學(xué)專(zhuān)用名詞).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,有鹽酸和醋酸兩種溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-),下列敘述正確的是
A. 用該醋酸和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),鹽酸的燈泡更亮。
B. 用水稀釋相同倍數(shù)后醋酸溶液的pH小于鹽酸
C. 分別用水稀釋相同倍數(shù)后,所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. 醋酸溶液的pH大于鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe3O4可表示為FeOFe2O3 , 是一種性能優(yōu)良的新型磁性材料.水熱法制備Fe3O4納米級(jí)顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O.下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.每生成1mol Fe3O4 , 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
B.該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5
C.3mol Fe2+被氧化時(shí),消耗O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D.x=4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定,滴定結(jié)果如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | NaOH起始讀數(shù) | NaOH終點(diǎn)讀數(shù) |
第一次 | 0.10mL | 18.40mL |
第二次 | 3.00mL | 21.10mL |
第三次 | 0.20mL | 20.40mL |
第四次 | 0.00mL | 18.20mL |
(1)滴定管在使用之前需要先_________,再洗滌和潤(rùn)洗
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。
(3)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。
(4)以下操作可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是_________(填寫(xiě)序號(hào))。
A.滴定前,堿式滴定管尖有氣泡,滴定后消失
B.滴定前讀數(shù)正確,達(dá)到滴定終點(diǎn)后,俯視讀數(shù)
C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖處懸掛一滴溶液
D.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
E.未用鹽酸溶液潤(rùn)洗量取用酸式滴定管
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是( 。
A. 光照新制的氯水時(shí),溶液的pH逐漸減小
B. 工業(yè)生產(chǎn)中,500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C. 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D. 增大壓強(qiáng),有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
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