【題目】在下列能源的利用過程中，不直接產(chǎn)生CO2的有

A. 石油 B. 太陽能 C. 氫能 D. 天然氣

【答案】BC

【解析】試題分析：A、石油燃燒產(chǎn)生CO2，A錯誤；B、太陽能是清潔能源，不會產(chǎn)生CO2，B正確；C、氫氣燃燒生成水，C正確；D、天然氣的主要成分是甲烷，燃燒產(chǎn)生CO2，D錯誤，答案選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HA 為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列說法中，不正確的是

A. pH=9時，c(A-)=c(HA) B. x=0時，1＜pH＜7

C. x=5時，c(A-)=c(HA) D. x=10時，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述不正確的是

A. 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體

B. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

C. 可用于文物年代的鑒定，與互為同位素

D. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　�。�
A.加催化劑同時升高溫度
B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2
D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 元素X與M形成的原子比為1：1的化合物只有一種

C. XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）

A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中

B.O2通入Na2SO3溶液中

C.Cl2通入Na2SiO3溶液中

D.NH3通入Ca(HCO3)2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國許可使用的食鹽抗結劑目前有：亞鐵氰化鉀、磷酸鈣、二氧化硅和微晶纖維素。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中亞鐵氰化[K4Fe(CN)6]的最大使用量為10mgkgˉ1．

（1）基態(tài)鉀原子核外能量最高的電子所在能級的軌道數(shù)目為__________，K4Fe(CN)6中Fe2+的外圍電子排布圖為_________________。

（2）K4Fe(CN)6中存在_____________（填序號）。

A．離子鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵

（3）寫出和CN-互為等電子體的離子的電子式為______________________

（4）磷酸鈣中磷酸根的空間構型為______________，二氧化硅晶體中硅原子的雜化方式為_____

（5）亞鐵氰化鉀溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應化學方程式為_______________。

（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3 (列出計算式即可，用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（ ）

A. 純堿溶液去油污

B. 將三氯化鐵溶于鹽酸中配制三氯化鐵溶液

C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深

D. 硫酸氫鈉溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．化學反應中的焓變（Δ H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。下表給出了一些化學鍵的鍵能：

化學鍵

H-H

N≡N

O=O

O-H

N-H

鍵能(kJ/mol)

436

942

500

463

a

已知工業(yè)合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 請回答下列問題：

（1）表中 a = ______ kJ· mol-1

（2）1 mol N2和 3 mol H2充分反應，放出的熱量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示該反應進行過程中能量的變化，該反應是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應；

（2）下列各項中，能說明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是____（填選項）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等

C．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗 1 mol CO2，同時生成 1 mol CH3OH

D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變

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