【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）

A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中

B.O2通入Na2SO3溶液中

C.Cl2通入Na2SiO3溶液中

D.NH3通入Ca(HCO3)2溶液中

【答案】B

【解析】

A．二氧化硫被硝酸氧化為硫酸根離子，SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸鋇沉淀，故不選A；

B．O2通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化為Na2SO4，無明顯現(xiàn)象，故選B；

C．Cl2通入Na2SiO3溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸白色膠狀沉淀，故不選C；

D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸鈣沉淀和碳酸銨，故不選D；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3 ：Si + 3HCl（g） SiHCl3 + H2（g）

③SiHCl3與過量H2在1000-1100℃反應(yīng)制得純硅：

SiHCl3（g） + H2（g） Si（s）+ 3HCl（g）

已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，且在空氣中易自燃。

用SiHCI3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）

(1)裝置B中的試劑是

(2)反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 。

(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及 。

(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是 。（填寫字母代號）

a．碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)，生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：

(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

A．裝置a B裝置b

C．裝置c D．裝置d

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 _________(填寫字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉____________________g(保留一位小數(shù))；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉________g (保留一位小數(shù))。

(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰－石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰－石膏法的吸收反應(yīng)為SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應(yīng)為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強(qiáng)，吸收快，效率高。其流程如下圖：

已知：

石灰－石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 _____________________。和堿法相比，石灰－石膏法的優(yōu)點是__________________，缺點是__________________。

(4)在石灰－石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進(jìn)的，能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示) _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤在燃燒時會產(chǎn)生SO2，造成環(huán)境污染。下列說法正確的有

A. SO2是形成酸雨的主要氣體

B. 用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染

C. 往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放

D. 用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列能源的利用過程中，不直接產(chǎn)生CO2的有

A. 石油 B. 太陽能 C. 氫能 D. 天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH﹣）為（　�。�
①1.0×10﹣7 molL﹣1�、�1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1�、�1.0×10﹣11 molL﹣1 ．
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】印刷電路板（簡稱PCB）是電子產(chǎn)品的重要組成部分，在PCB的加工過程中，常采用堿性蝕刻法，蝕刻后的廢液中存在大量的[Cu(NH3)4]C12，如果直接排放不僅造成資源浪費，而且污染環(huán)境。下圖是堿性蝕刻制PCB，并利用蝕刻廢液制堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）的工藝流程。

（1）堿性蝕刻時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）濾液a的溶質(zhì)主要是__________。（化學(xué)式）

（3）不同的氨銅比和碳銅比條件下溶解CuO得A溶液，實驗結(jié)果如下圖。該反應(yīng)的最佳實驗條件為_______________________________。（氨銅比指n(NH3)∶n(CuO)，碳銅比指n(NH4HCO3)∶n(CuO) ）

（4）A溶液主要含[Cu(NH3)n]2+，對溶液中析出的無水碳酸鹽進(jìn)行分析后，測得元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為N：17.5%，Cu：39.7%，則此藍(lán)色晶體的化學(xué)式是____________。

（5）寫出真空蒸氨反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

（6）蒸氨時，如果選擇在常壓80℃條件下進(jìn)行，即使反應(yīng)24小時，也僅有少量氨蒸出，且不Cu2(OH)2CO3沉淀析出。原因為______________________________________。

（7）除流程中標(biāo)出的循環(huán)使用的物質(zhì)外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。

（8）已知某次實驗從0.4L 含Cu元素140g/L的蝕刻廢液獲得堿式碳酸銅82.5g，則Cu元素回收率為_____________（結(jié)果保留至1%）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是

A. 裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡

B. 裝置甲溶液中 SO42ˉ 向銅片做定向移動

C. 裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式： Zn-2eˉ == Zn2+

D. 裝置乙導(dǎo)線中有 1mol 電子通過時鋅片溶解了 65g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
請回答下列問題：
（1）A的最簡式為； A的核磁共振氫譜有組峰，其峰面積之比為 ．
根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是 ．
（2）上述框圖中，①是反應(yīng)，③是反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出由D生成E的化學(xué)方程式： ．
（4）C1的結(jié)構(gòu)簡式是；F1的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（5）上述8種化合物中，屬于二烯烴的是 ， （填A(yù) B C1 C2 D E F1 F2等字母代號）．
（6）只含有一個碳碳三鍵的E的同分異構(gòu)體有種．

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同步練習(xí)冊答案