8．一種三室微生物燃料電池（MFC）污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中廢水有機物可用C6H10O5表示．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電子從a極經(jīng)負(fù)載到b極
B．c為氯離子交換膜，d為鈉離子交換膜，中間室可用作海水淡化
C．負(fù)極反應(yīng)式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D．反應(yīng)后將左右兩室溶液混合較反應(yīng)前兩室溶液混合的酸性強

分析 該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負(fù)極，負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，據(jù)此分析解答．

解答 解：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負(fù)極，負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，
A．該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，所以電子從a極經(jīng)負(fù)載到b極，故A正確；
B．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl-移向負(fù)極室左室，所以c為氯離子交換膜，d為鈉離子交換膜，中間室可用作海水淡化，故B正確；
C．左邊裝置電極a是負(fù)極，負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故C正確；
D．右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)N元素化合價變化確定正負(fù)極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要熟練掌握；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作Ⅱ中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn2+離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應(yīng)方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
④若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe2+被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是 （　�。�
A．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+B．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
C．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3D．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示裝置，通入空氣，開啟a、b兩個活塞，灼熱銅絲，下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．灼熱銅絲發(fā)生的現(xiàn)象變化為紫紅色和黑色交替出現(xiàn)，甲醇發(fā)生還原反應(yīng)
B．C中有機產(chǎn)物易溶于水，與水分子間只形成1種氫鍵
C．檢驗C中產(chǎn)物的試劑可用1mol•L-1的CuSO4溶液2mL和0.4mol•L-1的NaOH
D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗產(chǎn)物生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將過量鐵放入100mL 18.4mol/L的濃硫酸中，微熱完全反應(yīng)后，得到的氣體相對于H2的平均分子質(zhì)量為10，求參加反應(yīng)的Fe有多少mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子表示的有機物中，不可能屬于酯的是（　�。�
A．C3H6O2B．C5H8O2C．C8H18O2D．C6H10O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（　�。�
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②③④
A．①＞②＞③＞④B．③=①＞②＞④C．③＞②＞④＞①D．②＞③=①＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．除去與水反應(yīng)外，圖示中其它的轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．CO、SO2、SO3 均是酸性氧化物
C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH 進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機化合物I分子結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下：

已知：R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
回答以下問題：
（1）D中所含官能團的名稱是醛基、羥基．CH2=CH2→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）A+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）F的反式結(jié)構(gòu)式是．
（4）H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（5）下列說法正確的是bc．
a．A、C為同系物                        
b．E、F均能自身發(fā)生聚合反應(yīng)
c．E、H互為同分異構(gòu)體                  
d．I、G均易溶于水和有機溶劑
（6）E的同分異構(gòu)體有多種，符合以下要求：
①苯環(huán)上只有兩個對位取代基        
②FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                  
④能發(fā)生水解反應(yīng)
寫出E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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