Question

19．元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是 （　　）

• A． 離子半徑：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺
• B． 與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
• C． 熔點：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃
• D． 還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

Answer 1

分析 A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．金屬性越強(qiáng)，金屬與水反應(yīng)越劇烈；
C．熔點高低：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔點越高；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱．

解答 解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺，故A錯誤；
B．金屬性K＞Ca＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，金屬與水反應(yīng)越劇烈，故B錯誤；
C．CO₂、SO₃屬于分子晶體，SO₃對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點較高，而SiO₂屬于原子晶體，Na₂O屬于離子晶體，故熔點：SiO₂＞Na₂O＞SO₃＞CO₂，故C錯誤，
D．非金屬性F＞Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱，故還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查微粒半徑比較、元素周期律、晶體類型與性質(zhì)等，明確比較規(guī)律即可解答，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．