16．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水中兩種元素化合價沒有改變的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

分析 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價變化；水中兩種元素化合價沒有改變，說明水既不是氧化劑也不是還原劑，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水分子中的H元素化合價降低被還原，水為氧化劑，故A錯誤；
B．反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水分子中的O元素化合價升高被氧化，水為還原劑，故B錯誤；
C．反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合價發(fā)生變化，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水中兩種元素化合價沒有改變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意分析題干限制條件的含義，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)名詞正確的是（　�。�
A．三溴笨酚B．燒堿C．硬脂酸甘油脂D．石碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．改善空氣質(zhì)量，保護水資源，營造健康舒適的生存環(huán)境，已成為全人類的共識．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
②自來水生產(chǎn)過程中通常要經(jīng)過加入混凝劑、活性炭和臭氧等物質(zhì)的處理，其中臭氧主要作用是殺菌消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)，將它們的化學(xué)式填寫在以下空格中．（注意：每種物質(zhì)只能出現(xiàn)一次）
酸性氧化物堿性氧化物酸堿電解質(zhì)非電解質(zhì)
寫出上述酸性氧化物和堿性氧化物發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2O═Na2CO3
寫出氯氣與上述堿溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列說法正確的是（　　）
A．核聚變是化學(xué)變化
B．32He和42He互為同位素
C．32He原子核內(nèi)含有3個中子
D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．銅粉溶解于1L0.5mol•L-1稀硝酸中，當生成2.24LNO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4 NA
B．標準狀況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8 NA
D．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B-→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請回答下列有關(guān)問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若該反應(yīng)是實驗室制取C氣體的反應(yīng)．已知C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．某同學(xué)取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4  再加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中除SO2外還可能含少量的H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
A．A之前    B．A-B間    C．B-C間     D．C-D間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)
B．漂白粉、堿石灰都屬于純凈物
C．氯化銨、亞硫酸都屬于強電解質(zhì)
D．氧化鈉、過氧化鈉都屬于堿性氧化物

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