Question

下列關(guān)于物質(zhì)溶解度及溶解平衡的有關(guān)敘述正確的是（　　）
①沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中各離子的濃度相等，且保持不變
②沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
③難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡，可以通過改變條件使平衡移動
④沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度大的沉淀更容易實(shí)現(xiàn)
⑤某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
⑥某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
⑦相同溫度下，AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的K_sp相同
⑧BaSO₄懸濁液中的沉淀溶解平衡表達(dá)式為：BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-
⑨分別用等體積的蒸餾水和0.001mol/L硫酸洗滌BaSO₄沉淀，用水洗滌造成BaSO₄的損失大于用稀硫酸洗滌的損失量
⑩將AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_sp（AgCl），則溶液中無沉淀生成．

• A、3個
• B、4個
• C、5個
• D、6個

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：①據(jù)陰陽離子個數(shù)比分析；
②據(jù)影響其平衡移動的因素分析；
③任何平衡都可以移動；
④溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度小的容易；
⑤某離子沉淀完全是指該離子在溶液中濃度小于10^-5mol/L；
⑥絕對不溶的物質(zhì)是沒有的；
⑦Ksp只受溫度影響；
⑧沉淀溶解平衡表達(dá)式應(yīng)注明狀態(tài)；
⑨根據(jù)同離子效應(yīng)確定對硫酸鋇沉淀的影響；
⑩Ksp＞Qc時，無沉淀生成．

解答： 解：①沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中各離子的濃度保持不變但不一定相等，故錯誤；
②沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，溶解平衡不移動，故錯誤；
③沉淀的溶解平衡是動態(tài)平衡，外界條件改變可以使平衡移動，故正確；
④溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度小的容易，故錯誤；
⑤某離子被沉淀完全溶液中存在沉淀溶解平衡，該離子濃度小于10^-5mol/L，濃度不等于0，故錯誤；
⑥沒有絕對不溶于水的物質(zhì)，故錯誤；
⑦Ksp只受溫度影響，溫度不變AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的K_sp相同，故正確；
⑧BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），故錯誤；
⑨硫酸鋇溶于存在溶解平衡，電離出鋇離子和硫酸根離子，硫酸溶液中含有硫酸根離子，能抑制硫酸鋇溶解，所以用水洗滌造成BaSO₄的損失大于用稀硫酸洗滌的損失量，故正確；
⑩Ksp＞Qc時，無沉淀生成，故正確；
正確的有③⑦⑨⑩4個，故選B．

點(diǎn)評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，注意與化學(xué)平衡的比較，易錯選項(xiàng)是⑧，注意沉淀溶解平衡方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的存在狀態(tài)，明確溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，為易錯點(diǎn)．