Question

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�

• A、放出熱量關(guān)系：a＜b＜196
• B、三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
• C、達(dá)平衡時SO₃的體積分?jǐn)?shù)：③＞①
• D、SO₂的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：A．②與①相比，二者為完全等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，②中生成的SO₃的物質(zhì)的量較小，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故三種情況下平衡常數(shù)相等；
C．③與①相比，③到達(dá)的平衡相當(dāng)于在①的平衡基礎(chǔ)上壓強增大1倍，平衡向右移動，SO₃的物質(zhì)的量增大、混合氣體總的物質(zhì)的量減��；
D．③與①相比，③到達(dá)的平衡相當(dāng)于在①的平衡基礎(chǔ)上壓強增大1倍，平衡向右移動，SO₂的轉(zhuǎn)化率增大．

解答： 解：A．②與①相比，二者為完全等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，②中生成的SO₃的物質(zhì)的量較小，故②中放出的熱量較少，即a＞b，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故放出的熱量都小于196kJ，故A錯誤；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故三種情況下平衡常數(shù)相等；故B錯誤；
C．③以①相比，③到達(dá)的平衡相當(dāng)于在①的平衡基礎(chǔ)上壓強增大1倍，平衡向右移動，平衡時SO₃氣體的體積分?jǐn)?shù)增大，故達(dá)平衡時SO₃的體積分?jǐn)?shù)：③＞①，故C正確；
D．③以①相比，③到達(dá)的平衡相當(dāng)于在①的平衡基礎(chǔ)上壓強增大1倍，平衡向右移動，SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，故SO₂的轉(zhuǎn)化率：③＞①，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素、等效平衡的判斷等，難度中等．要注意利用等效平衡思想解題，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵．