2．在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的密度不變
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB，同時(shí)生成n mol的B2

分析 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A．該反應(yīng)前后都是氣體，氣體的總質(zhì)量始終不變，容器容積不變，則氣體密度始終不變，密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)前后氣體體積不變，則壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB，同時(shí)生成n mol的B2，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及特征為解答關(guān)鍵，A、B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)過(guò)程中氣體密度、壓強(qiáng)為定量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，水即不作氧化劑又不作還原劑，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①F2與H2O； ②Na2O2和H2O；③NO2與H2O；④Cl2+H2O；⑤K與FeCl3 溶液；⑥P2O5與H2O．
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
D．Y的氧化物既能與Z的氫化物溶液反應(yīng)，又能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B中官能團(tuán)的電子式為，D中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖1所示）．重復(fù)操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：
圖中X的化學(xué)式為Na2CO3．
濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．和   互為同分異構(gòu)體
C．正丁烷和異丁烷是同系物D．和 是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．金屬可以發(fā)生多種反應(yīng)．其中正確的是（　�。�
A．銅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
B．鐵與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣
C．鈉投入CuSO4溶液中，可以置換出銅
D．某溶液與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該溶液不一定是酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．在高溫時(shí)硫鐵礦（主要成分FeS2）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．某化學(xué)研究小組對(duì)硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示（夾持和加熱裝置已省略）．A中的試劑是雙氧水，將m g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理：
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量
III．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
1用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過(guò)濾，得到濾液A；
2在濾液A中加入過(guò)量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過(guò)濾，得到濾液B；
3將濾液B稀釋為250mL；
4取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_濃硫酸；E瓶的作用是_吸收二氧化硫．
（2）11中加入過(guò)量H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO32-═SO42-+H2O．
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶；④中盛裝KMnO3溶液的儀器是_酸式滴定管．
（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鐵元素都沒有損失；鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.8cV}{{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、v的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如表是元素周期表中的一部分，針對(duì)表中編號(hào)①-⑩的元素填空．

（1）在圖中補(bǔ)全元素周期表的邊界；
（2）編號(hào)①～⑩的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素名稱是氟，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）編號(hào)①～⑩的元素中，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式為；其中所含化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）用電子式寫出元素⑤和②形成化合物的過(guò)程．
（5）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg（填元素符號(hào)），不能驗(yàn)證該結(jié)論的事實(shí)是（a）（b）（e）．
（a）⑤的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)置換出氫比⑥容易
（b）⑤的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)于⑥
（c）⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)低于⑥
（d）等物質(zhì)的量的⑤和⑥與鹽酸反應(yīng)，⑥放出氫氣多
（e）⑤的陽(yáng)離子的氧化性弱于⑥的陽(yáng)離子的氧化性
（6）②、④、⑤的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Mg2+（填元素符號(hào)）．
（7）⑦、⑧、⑨最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化學(xué)式）．
（8）工業(yè)上冶煉⑥的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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