14．金屬可以發(fā)生多種反應．其中正確的是（　�。�
A．銅與稀硫酸反應生成氫氣
B．鐵與水反應生成氫氧化鐵和氫氣
C．鈉投入CuSO4溶液中，可以置換出銅
D．某溶液與鋁反應產(chǎn)生氫氣，該溶液不一定是酸性溶液

分析 A．銅排在氫后面，不能置換氫氣；
B．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
C．鈉與鹽溶液反應，可以理解為先與水反應再與鹽反應；
D．依據(jù)鋁能夠與強堿或者酸反應生成氫氣的性質(zhì)解答；

解答 解：A．銅與稀硫酸不反應，故A錯誤；
B．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；
C．鈉投入CuSO4溶液中，反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，不會置換出銅，故C錯誤；
D．鋁能夠與強堿或者酸反應生成氫氣，所以某溶液與鋁反應產(chǎn)生氫氣，該溶液可能是酸性溶液，也可能是強堿溶液，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了常見金屬的性質(zhì)，熟悉鈉、鐵、鋁的性質(zhì)是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．已知A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分．相關的轉(zhuǎn)化關系如下：

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH2=CH2，反應①的反應類型是加成反應．
（2）C的名稱是乙醛．
（3）反應③的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型是取代反應或酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．決定元素的化學性質(zhì)的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核電荷數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中，反應A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．混合氣體的密度不變
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
C．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
D．單位時間內(nèi)生成2n mol的AB，同時生成n mol的B2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知某有機物的結構簡式為：
①該有機物中所含官能團的名稱分別是碳碳雙鍵和氯原子．
②該有機物發(fā)生加成聚合反應后，所得產(chǎn)物的結構簡式為．
③寫出該有機物與H2發(fā)生加成反應的化學方程式：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2ClCHClCH（CH3）CH2Cl．
④寫出該有機物在NaOH和醇溶液作用下發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+NaOH$→_{△}^{NaOH/醇}$CH2=CHC（CH3）=CH2+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．（Se）是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復印機的硒鼓等等．工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應為2HCl+H2SeO4═H2SeO3+H2O+Cl2↑，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀．據(jù)此正確的判斷為（　�。�
A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SeO2的氧化性比SO2弱
C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3強D．濃H2SeO4的氧化性比HNO3強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色．下列分析正確的是（　�。�
A．滴加KI溶液時，當有2molI-參加反應，則生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的氧化性
C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的還原性：Cu+＞I-＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）實驗室中現(xiàn)有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4．
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度；適當增加硫酸的濃度（答兩種）．
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　　　　實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1　H2SO4/mL30V1V2V330V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．元素周期表是指導我們學習化學的重要工具．圖為元素周期表的一部分．請按要求填空．

（1）從原子結構的角度分析，N、O兩種元素處于同一行，是由于它們的原子核外電子層數(shù)相同．N和P位于周期表的第VA族，N元素的最低價為-3，寫出N的氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）比較金屬性：鋁強于鈉（填“強于”、“弱于”或“等于”），寫出你依據(jù)的事實（一條即可）NaOH是強堿，Al（OH）3為兩性氫氧化物．比較非金屬性：N強于P（填“強于”、“弱于”或“等于”），寫出你依據(jù)的事實（一條即可）硝酸為強酸，磷酸為中強酸．
（3）比較原子半徑：P＞O（填“＞”、“＜”或“=”）；比較離子半徑：Al3+＜O2-（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在圖所列的元素中，最活潑的金屬是Mg（寫元素符號）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4（寫化學式）．
（5）鐵是應用極為廣泛的金屬，也是迄今為止人類冶煉最多的金屬，它不屬于（填“屬于”或“不屬于”）主族；請寫出它與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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