在下列四種反應(yīng)條件下，鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2速率最慢的是（　�。�
A、20℃時(shí)，將鋅片放入0.01 mol/L的稀硫酸中
B、20℃時(shí)，將鋅片放入0.1 mol/L的稀硫酸中
C、50℃時(shí)，將鋅片放入0.01 mol/L的稀硫酸中
D、50℃時(shí)，將鋅片放入0.1 mol/L的稀硫酸中
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)溫度越低、酸的濃度越小，則化學(xué)反應(yīng)速率越慢，以此來解答．
解答： 解：根據(jù)選項(xiàng)溫度，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，所以A、B的速率慢于C、D，根據(jù)選項(xiàng)中，A項(xiàng)酸的濃度小，則化學(xué)反應(yīng)速率越慢，所以A最慢．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度等，注意知識(shí)的歸納和整理以及應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個(gè)電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置
 
，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)物的電子式是
 
．其所含化學(xué)鍵為
 
．
a．離子鍵    b．極性共價(jià)鍵    c．非極性共價(jià)鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是：
 
．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià) 
②單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低
③最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲含有18個(gè)電子，乙含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）寫出C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ）：
 
．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的
 
極；N極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X．X與W同主族，Z原子核外電子總數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，且Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A、元素Z、W的簡單離子的半徑：Z＜W
B、元素Y、Z分別對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物M、N，沸點(diǎn)M＜N，熱穩(wěn)定性M＞N
C、僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
D、1mol X2Z2與1mol W2Z2所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是人們認(rèn)識(shí)事物時(shí)常用的科學(xué)方法．下列關(guān)于“Na2CO3”分類的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、屬于鈉鹽
B、屬于電解質(zhì)
C、屬于離子化合物
D、屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　　）
A、    
配置一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
B、
檢驗(yàn)裝置的氣密性
C、
從碘水中分離碘單質(zhì)
D、
探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A、圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的小
B、圖1中醋酸溶液的pH：b點(diǎn)的比a點(diǎn)的大
C、圖2中c點(diǎn)對應(yīng)的溶液為Fe（OH）3的不飽和溶液
D、由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)pH約為4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，向10mL，pH=12的某堿溶液中加入10mL pH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是（　�。�
A、弱堿B、一元強(qiáng)堿
C、多元強(qiáng)堿D、任何強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、0.1 mol/L NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
B、通入足量CO2后的溶液中：Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、
c(OH-)
c(H+)
=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液1L中，可以觀察到鋅片表面有黃色附著物析出，最后稱量時(shí)鋅片質(zhì)量減輕了0.1g（假設(shè)溶溶液體變化忽略不計(jì)），求：
（1）參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是
 
；
（2）還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
 
；
（3）生成ZnSO4的物質(zhì)的量濃度是
 
；
（4）溶液的質(zhì)量
 
；（填“增加”或“減少”）
（5）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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