據(jù)圖判斷下列說法正確的是( 。
A、圖1中醋酸電離平衡常數(shù):a點的比b點的小
B、圖1中醋酸溶液的pH:b點的比a點的大
C、圖2中c點對應(yīng)的溶液為Fe(OH)3的不飽和溶液
D、由圖2可知,欲除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)pH約為4左右
考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.溫度不變,電離平衡常數(shù)不變;
B.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比;
C.在溶解平衡曲線上的溶液屬于過飽和溶液;
D.pH約為4左右,溶液中鐵離子幾乎不存在,溶液中存在銅離子.
解答: 解:A.加水稀釋促進材料電離,但溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,所以a、b兩點醋酸的電離平衡常數(shù)相等,故A錯誤;
B.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,根據(jù)圖象知,b點溶液導(dǎo)電能力大于a,則b點溶液中氫離子濃度大于a,所以b的pH小于a,故B錯誤;
C.在溶解平衡曲線上的溶液屬于過飽和溶液,在曲線上為飽和狀態(tài),在曲線下方為不飽和狀態(tài),所以c點對應(yīng)的溶液為Fe(OH)3的過飽和溶液,故C錯誤;
D.pH約為4左右,溶液中鐵離子幾乎不存在,溶液中存在銅離子,所以可以加適量CuO并調(diào)pH約為4左右,除去CuSO4溶液中的Fe3+,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡、除雜等知識點,明確曲線縱橫坐標及曲線變化趨勢的含義是解本題關(guān)鍵,易錯選項是D,根據(jù)物質(zhì)溶解性來分析解答,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等.
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 

②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=
 
. Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于
 
(填晶體類型);
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
 
.已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=
 
cm.(用含ρ、NA的計算式表示)
(3)下列有關(guān)的說法正確的是
 

A.第一電離能大小:S>P>Si
B.電負性順序:C<N<O<F
C.因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點越高
(4)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 

②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是
 

③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、氮化鎂投入過量鹽酸  Mg3N2+6H+═3Mg2++2NH3
B、用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
C、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板:Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
D、硫酸銅溶液中滴加過量的氨水:Cu2++2 NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖.則下列說法正確的是(  )
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B、簡單離子的半徑:X>Z>M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強堿反應(yīng)
D、Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列四種反應(yīng)條件下,鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2速率最慢的是( 。
A、20℃時,將鋅片放入0.01 mol/L的稀硫酸中
B、20℃時,將鋅片放入0.1 mol/L的稀硫酸中
C、50℃時,將鋅片放入0.01 mol/L的稀硫酸中
D、50℃時,將鋅片放入0.1 mol/L的稀硫酸中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法一定正確的是( 。
A、一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
C、將FeCl3溶液加熱蒸干,可得到FeCl3固體
D、0.10mol/L Al2(SO43溶液中Al3+數(shù)小于0.2NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中,錯誤的是(  )
A、生活中用堿液洗滌鋁制飲具
B、用小蘇打治療胃酸過多
C、用漂白粉做公共泳池的消毒劑
D、鐵、銅制品應(yīng)要保持干燥,以防生銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A是周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10個電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1.請用具體的元素回答下列問題:
(1)E元素原子基態(tài)電子排布式
 

(2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布圖
 

(3)F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為
 

(4)離子半徑D+
 
B3-,第一電離能B
 
C,電負性C
 
F(填“<”、“>”或“=”).
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個數(shù)比1:1,X的電子式為
 
,試寫出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式
 

(6)寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示.
(1)組成石蕊的基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是
 
(填元素符號);其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 

(2)該分子中某兩種元素形成的常見正四面體構(gòu)型的分子是
 
(填分字武);該石蕊分子中能與強酸反應(yīng)的基團是
 
(填名稱).
(3)該石蕊易溶解于水,由結(jié)構(gòu)分析,原因是
 
;石蕊能與許多離子形成配合物,其能提供孤電子對的原子為
 
(填元素符號).
(4)該石蕊中的H、N元素能與C1組成某氯化物,晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相同.若其晶胞中陽離子在立方體的中心,則陰離子位于立方體的
 

(5)34g NH3(g)與足量空氣在催化劑作用下充分反應(yīng).放出Q kJ熱量.寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

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