Question

有一塊鋅片插入足量CuSO₄溶液1L中，可以觀察到鋅片表面有黃色附著物析出，最后稱(chēng)量時(shí)鋅片質(zhì)量減輕了0.1g（假設(shè)溶溶液體變化忽略不計(jì)），求：
（1）參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是

 

；
（2）還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是

 

；
（3）生成ZnSO₄的物質(zhì)的量濃度是

 

；
（4）溶液的質(zhì)量

 

；（填“增加”或“減少”）
（5）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：發(fā)生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，稱(chēng)量時(shí)鋅片質(zhì)量減輕了0.1g，利用差量法計(jì)算參加的反應(yīng)的Zn，該反應(yīng)中Zn失去電子，Cu得到電子，以此計(jì)算．

解答： 解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn為xg，則
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu△m
65                  1
x                   0.1g，

65

1

=

x

0.1g

，解得x=6.5g，
（1）參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是

6.5g

65g/mol

=0.1mol，故答案為：0.1mol；
（2）Cu為還原產(chǎn)物，n（Cu）=n（Zn）=0.1mol，故答案為：0.1mol；
（3）生成ZnSO₄的物質(zhì)的量濃度是

0.1mol

1L

=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；
（4）參加反應(yīng)的Zn為6.5g，析出Cu為6.4g，則溶液質(zhì)量增加，故答案為：增加；
（5）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu中硫酸根離子實(shí)際不參加反應(yīng)，離子反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故答案為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及差量法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．