在無色透明溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Mg2+、SO42-
B、K+、H+、CO32-
C、Fe3+、SO42-、NO3-
D、Ba2+、Al3+、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：溶液無色透明說明溶液中沒有有顏色的離子，離子之間不產(chǎn)生沉淀，只有離子之間不產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡合物、氧化還原反應、雙水解反應的才能共存，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．這三種離子之間不反應，且離子沒有顏色，所以能共存，故A正確；
B．酸性條件下，CO32-不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+為黃色，故C錯誤；
D．Ba2+和SO42-反應生成白色沉淀，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子共存，明確離子共存條件是解本題關鍵，注意隱含條件的挖掘，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的 ①NaOH溶液  ②Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列說法正確的是（　�。�
A、3種溶液pH的大小順序是 ①＞②＞③
B、若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
C、若分別加入25mL0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是②
D、若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到預期目的是
 
（填寫序號）．
①95%的酒精加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
②配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生沉淀為止
③制乙烯時，溫度計應插入反應混合液中并控制溫度在140℃
④測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)時用潮濕的坩堝
⑤檢驗C2H5C1中氯元素時，將C2H5C1與NaOH水溶液混合加熱，再加入AgNO3溶液
⑥蔗糖水解用稀硫酸作催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號 L M R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +6、-2 -2
A、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B、M與T形成的化合物具有兩性
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D、L和M金屬性強弱比較：L＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 nA
B、一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 nA
C、標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為nA
D、0.1 mol/L的BaCl2溶液中Cl-數(shù)為0.2nA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、用兩個銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
C、氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH-=H2O
D、向20mL沸水中滴入1mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液中微粒濃度的關系式中，正確的是（　　）
A、pH相等的①CH3COONa ②Na2CO3�、跜6H5ONa ④NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲郏劲�
B、氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
C、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，其濃度均為0.1 mol?L-1：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+   H+   Fe2+  NO3-
B、H+   Al3+  SO42-   Cl-
C、Na+  Al3+  HCO3-Cl-
D、Na+NH4+OH-  CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析．具體步驟如圖1所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
②操作b為
 
，操作c為
 
．
③Al（NO3）3待測液中，c（Al3+）=
 
mol?L-1（用m、v表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理如圖2所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在
 
范圍內(nèi)（填字母序號）．
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
a.100℃以下      b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放電時，電極A為
 
極．
③放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為
 
（填“從A到B”或“從B到A”）．
④充電時，總反應為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為
 
．

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