下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+   H+   Fe2+  NO3-
B、H+   Al3+  SO42-   Cl-
C、Na+  Al3+  HCO3-Cl-
D、Na+NH4+OH-  CO32-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能相互促進(jìn)水解，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．因Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．因NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及水解反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應(yīng)可以得到HO2-離子，從而制得過氧化氫．將過氧化氫溶液與消石灰反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得過氧化鈣晶體．
（1）寫出電解過程中氧氣參與的陰極反應(yīng)方程式
 
．
（2）H2O2與Ca（OH）2反應(yīng)時(shí)，若不加穩(wěn)定劑，需控制溫度0～5℃，原因是
 
．
（3）在消石灰過量的條件下，過氧化氫的轉(zhuǎn)化率可達(dá)87.5%，取0.1L 4mol/L過氧化氫溶液可制得過氧化鈣晶體75.6g，計(jì)算過氧化鈣晶體的化學(xué)式．（寫出計(jì)算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Mg2+、SO42-
B、K+、H+、CO32-
C、Fe3+、SO42-、NO3-
D、Ba2+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2molMnO2和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　�。�
A、等于0.3mol
B、小于0.3mol
C、大于0.3mol，小于0.6mol
D、等于0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）（　　）
A、Zn和C2上均發(fā)生氧化反應(yīng)
B、M 裝置中SO42-移向Cu電極
C、工作一段時(shí)間后裝置M 中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小
D、Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
150℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快，平衡常數(shù)增大
B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、平衡時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
D、平衡時(shí)，其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A、K+、SiO32-、NO3-
B、NH4+、Al3+、SO42-
C、Na+、OH-、SO42-
D、Na+、CH3COO-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池的說法正確的是（　�。�
A、廢舊電池可埋入土壤，作為肥料
B、電池工作時(shí)電子從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極
C、電池工作時(shí)一定沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
D、氫氧燃料電池，通H2的電極為電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究．實(shí)驗(yàn)過程如下：

回答下列問題：
（1）濾渣的成分為
 
，操作①的名稱為
 
．
（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是
 
．
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要
 
、
 
．
（5）某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題．

①請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→
 
→
 
→
 
→D（除D裝置外，其它裝置不能重復(fù)使用），最后D裝置中所加藥品為
 
，其作用是
 
．
②點(diǎn)燃B處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是
 
．

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