下列有機(jī)物分子中可形成順?lè)串悩?gòu)的是（　�。�
A、CH3-CH2Cl
B、CH2=CHCH3
C、CH3CH═CHBr
D、CH3CH═C（CH3）2
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：具有順?lè)串悩?gòu)體的有機(jī)物中C=C雙鍵中同一碳原子應(yīng)連接不通的原子或原子團(tuán)．
解答： 解：A．CH3-CH2Cl中沒有C=C雙鍵，不具有順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．CH2=CHCH3中C=C雙鍵同一碳原子連接相同的H原子，不具有順?lè)串悩?gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．CH3CH═CHBr中C=C雙鍵同一碳原子連接不同的原子或原子團(tuán)，具有順?lè)串悩?gòu)，故C正確；
D．CH3CH═C（CH3）2中同一碳原子分別連接相同的甲基，不具有順?lè)串悩?gòu)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體，題目難度中等，注意把握順?lè)串悩?gòu)的結(jié)構(gòu)要求．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為NA
B、21.6g X單質(zhì)與Cl2完全反應(yīng)，生成106.8gX Cl3，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為27
C、濃度均為0.10mol?L-1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
D、500mL 0.10mol?L-1 FeSO4溶液中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度是0.10mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程屬于物理變化的是（　　）
A、煤的氣化B、石油分餾
C、石油裂解D、煤的直接液化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、該未知物X為Na2SO4
B、該反應(yīng)的氧化劑是KIO3
C、該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是KIO3→I2
D、由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C、K+、MnO4-、S2-、SO42-
D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過(guò)程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重d＞b．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（　�。�
選項(xiàng)XY
AMgSO4CuSO4
BAgNO3Pb（NO3）2
CFeSO4Al2（SO4）3
DCuSO4AgNO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類．鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）		K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）		K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）		K3？？
（1）反應(yīng)①是
 
（選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（2）973K時(shí)，若反應(yīng)③在一個(gè)容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時(shí)達(dá)到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v（CO2）=
 
．若壓縮容器的容積為原來(lái)的一半，平衡將
 
移動(dòng)（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將
 
（選填“增大”，“減小”，“不變”）．使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有
 
．
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是
 
；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色
 
（選填“變深”，“變淺”，“不變”）．
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會(huì)呈現(xiàn)紅色．請(qǐng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）
 
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)
C
D
B（在水溶液中進(jìn)行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 
．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 
．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
．A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="m9po7vn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞X＞Z＞Y
B、熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C、離子半徑：W2+＞Y2-
D、堿性：XOH＞W(wǎng)（OH）2

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