Question

下列說法中，不正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂和O₂的混合氣體中所含的分子數(shù)為N_A
• B、21.6g X單質(zhì)與Cl₂完全反應(yīng)，生成106.8gX Cl₃，則X的相對原子質(zhì)量為27
• C、濃度均為0.10mol?L^-1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c（CH₃COO^-）-（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]
• D、500mL 0.10mol?L^-1 FeSO₄溶液中，F(xiàn)e²⁺的物質(zhì)的量濃度是0.10mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量濃度,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析計算，標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol氣體體積約為22.4L，n=

N

NA

；
B、反應(yīng)過程中物質(zhì)增加質(zhì)量為氯氣的質(zhì)量，結(jié)合電子守恒計算金屬摩爾質(zhì)量；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算判斷；
D、亞鐵離子水解、易被氧化，亞鐵離子濃度減小．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol氣體體積約為22.4L，22.4L H₂和O₂的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)為N_A，故A正確；
B、反應(yīng)過程中物質(zhì)增加質(zhì)量為氯氣的質(zhì)量=106.8g-21.6g=85.2g，物質(zhì)的量=

85.2g

71g/mol

=1.2mol，結(jié)合電子守恒計算金屬摩爾質(zhì)量，

21.6g

M

×3=1.2mol×2，M=27g/mol，故B正確；
C、濃度均為0.10mol?L^-1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒 2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），合并計算得到c（CH₃COO^-）-（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故C正確；
D、亞鐵離子水解、易被氧化，亞鐵離子濃度減小，500mL 0.10mol?L^-1 FeSO₄溶液中，F(xiàn)e²⁺的物質(zhì)的量濃度小于0.10mol?L^-1，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，電子守恒的計算，電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．