Question

已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO₃、Na₂SO₃、H₂SO₄、I₂、K₂SO₄、H₂O 和未知物X．下列說法中不正確的是（　�。�

• A、該未知物X為Na₂SO₄
• B、該反應(yīng)的氧化劑是KIO₃
• C、該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO₃→I₂
• D、由反應(yīng)可知還原性強弱順序為：Na₂SO₃＞I₂

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：所給物質(zhì)中存在不同化合價的物質(zhì)為KIO₃、Na₂SO₃、I₂、K₂SO₄，因還原性Na₂SO₃＞I₂，則反應(yīng)KIO₃、Na₂SO₃為反應(yīng)物，I₂、K₂SO₄和未知物X為產(chǎn)物，結(jié)合質(zhì)量守恒可知反應(yīng)的方程式應(yīng)為2 KIO₃ +5 Na₂SO₃ +H₂SO₄ =5 Na₂SO₄ +I₂+K₂SO₄+H₂O，則X為Na₂SO₄，以此解答該題．

解答： 解：反應(yīng)的方程式應(yīng)為2 KIO₃ +5 Na₂SO₃ +H₂SO₄ =5 Na₂SO₄ +I₂+K₂SO₄+H₂O，
A．Na₂SO₃ 被氧化生成X為Na₂SO₄，故A正確；
B．反應(yīng)中I元素化合價降低，KIO₃為氧化劑，故B正確；
C．KIO₃→I₂的過程I元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性強弱順序為：Na₂SO₃＞I₂，故D正確．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，根據(jù)得失相等進(jìn)行配平即可，難度中等．