Question

實驗室配制欲配置480mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液．根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：
（1）配制該溶液應(yīng)選用

 

mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取

 

g固體NaOH．
（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

 

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用

 

 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液

 

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（7）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是

 

．
A．定容時觀察液面仰視             　  B．定容時觀察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中         D．容量瓶中原來有少量蒸餾水．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶；
（2）利用n=cv計算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需NaOH的質(zhì)量；
（4）（5）根據(jù)配制溶液的實驗操作步驟以及每步操作所用儀器判斷所需主要儀器；
（6）根據(jù)容量瓶不能用來存放溶液，只能用來配制溶液；
（7）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析對所配溶液的濃度影響．

解答： 解：（1）實驗室無480ml容量瓶，只能配制500ml溶液，故答案為：500；
（2）配制500mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.4mol/L×0.5L=0.2mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；
（4）（5）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（6）配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，故答案為：不能；
（7）A．定容時觀察液面仰視，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，故A正確；　
B．定容時觀察液面俯視，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故B錯誤；
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，故C正確；
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶液的體積無影響，配制溶液的濃度不變，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意從c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．