Question

2．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　　）

• A． 熔點：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl
• B． 穩(wěn)定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄
• C． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃
• D． 粒子半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

分析 A．熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中含有氫鍵的熔點較高；
B．非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，但硫化氫的穩(wěn)定性高于碘化氫；
C．非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；
D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越�。�

解答 解：A．SiO₂是原子晶體，KCl是離子晶體，CO₂和H₂O屬于分子晶體，水分子間存在氫鍵，故熔點CO₂＜H₂O＜KCl＜SiO₂，故A錯誤；
B．非金屬性，O＞N＞P＞Si，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞PH₃＞SiH₄，故B錯誤；
C．同周期自左而右非金屬性減弱，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C錯誤；
D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則粒子半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同周期同主族性質(zhì)遞變規(guī)律、不同晶體熔點的比較等，難度不大，注意規(guī)律的掌握理解．