9．某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B．燒瓶中的MnO2可換成KClO3或KMnO4
C．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出
D．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理

分析 MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，也可由KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘．

解答 解：A．MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，故A正確；
B．KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣，故B正確；
C．氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍色，故C正確；
D．氯氣不溶于飽和食鹽水，應(yīng)用NaOH溶液進行尾氣吸收，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氯氣的實驗室制備以及氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意實驗制備的原理和裝置，把握物質(zhì)的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)      2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)  2Al+2H2O+2OH-=2 AlO2-+3H2↑
C．氯氣和水的反應(yīng)         C12+H2O=2H++C1-+ClO-
D．少量銅屑放入稀硝酸中  Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2，再用Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca（OH）2制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高時發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 現(xiàn)有三位同學設(shè)計的三套裝置如圖1所示（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）：

（1）請對上述丙裝置的缺點進行評價：容易造成污染，容易發(fā)生副反應(yīng)．
（2）請從甲、乙、丙各套裝置中選取合理的部分，按氣體從左至右的流向組成一套較合理的裝置FBE（填各部分儀器的字母編號）．
（3）部分學生認為上述組裝裝置仍存在缺點，他們指出在前兩個儀器之間應(yīng)增加如圖2所示裝置，你認為H洗氣瓶中所盛液體是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，若無此裝置，對制漂白粉的不利影響是2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+H2O，HCl消耗了Ca（OH）2，降低產(chǎn)率（結(jié)合化學方程式加以說明）．洗氣瓶Ⅰ無（填“有”或“無”）必要，理由是氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)也會生成水，沒必要干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知鉛蓄電池的電池反應(yīng)是 2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4，則該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應(yīng)式：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2015年是全中國人民引以為傲的一年，因為“諾貝爾醫(yī)學獎或生理學獎”頒發(fā)給了一名中國科學家，這位科學家是（　　）
A．莫言B．屠呦呦C．侯德榜D．徐光憲

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置圖如圖所示．回答下列問題：
（1）反應(yīng)需在60℃的溫度下進行，圖中給反應(yīng)物加熱方法的優(yōu)點是便于控制溫度和受熱均勻．
（2）在配制混合酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去．
（3）該反應(yīng)的化學方程式是．
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．
（5）該反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸收劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C濃度為1.2mo1•L-1
（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.6mol•L-1•min-1．
（2）x=3．
（3）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是BD．
A．壓強不再變化            B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1     D．A的百分含量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金溶于NaOH溶液，測定剩余固體質(zhì)量．
問題討論：
（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V mL≥97mL．
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
【探究二】實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（4）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．
（5）假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代數(shù)式表示）．
【探究三】實驗方案：鋁鎂合金溶于稀硫酸，測定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學們擬選用下邊圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接e、d接g（填接口字母，儀器不一定全選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　�。�
A．可用“丁達爾現(xiàn)象”區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．BaCl2是一種離子晶體，其在熔融狀態(tài)下可以導電
C．欲從碘水中得到碘單質(zhì)，可用酒精做萃取劑
D．欲從KNO3溶液中得到KNO3晶體，可用蒸發(fā)結(jié)晶法

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