19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)      2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)  2Al+2H2O+2OH-=2 AlO2-+3H2↑
C．氯氣和水的反應(yīng)         C12+H2O=2H++C1-+ClO-
D．少量銅屑放入稀硝酸中  Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水．

解答 解：A．鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B正確；
C．氯氣和水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．少量銅屑放入稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．比較實(shí)驗(yàn)室鈉、鎂、鋁單質(zhì)的保存方法和物理性質(zhì)有何不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．纖維素C．蛋白質(zhì)D．塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如圖所示，請回答有關(guān)問題：

（1）請寫出上圖中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：固體A為SiO2，沉淀C為Fe（OH）3，沉淀E為Al（OH）3，固體X為Fe2O3．
（2）溶液B到溶液D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；沉淀E灼燒分解得到氧化鋁的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入KSCN（填檢驗(yàn)試劑），現(xiàn)象為溶液呈血紅色．
（4）濾液K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．中國女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎獲得者，青蒿素的分子式為C15H22O5，它屬于有機(jī)物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、幾乎不溶于水，下列說法不正確的是（　�。�
A．人工合成青蒿素經(jīng)過了長期的實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段
B．從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎(chǔ)，萃取是一種物理變化
C．可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出來，靜置分層后，下層為苯的青蒿素溶液
D．現(xiàn)代化學(xué)分析測試中，可用元素分析儀確定青蒿素中的C、H、O元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將Mg、Al組成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：
（1）A點(diǎn)沉淀的成分是Mg（OH）2、Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（2）寫出0-V1 及AB段反應(yīng)的離子方程式OH-+H+=H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
（3）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n=0.1molV2=300mL．
（4）若V1=60mL，列式計(jì)算混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉浮 （填“浮”、“沉”）在水面上（填“上”、“下”），鈉熔化成閃亮的小球，說明反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低．向燒杯中滴加酚酞試液，溶液呈紅色，原因是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有常溫下的0.1mol/l純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶�，相關(guān)離子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點(diǎn)成立．
（2）同學(xué)甲查閱資料得知0.1mol/LNa2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）．答用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12．
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個關(guān)系式，其中不正確的是DE．
A．c（Na+）＞2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=10（2a-14）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B．燒瓶中的MnO2可換成KClO3或KMnO4
C．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出
D．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進(jìn)行尾氣處理

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