Question

【題目】如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)的生成物 C在反應混合物中的體積分數(shù)和反應時間的關(guān)系。

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑時的情況，反應速率：a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況，在恒溫恒容條件下，C的體積分數(shù) (填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應，化學計量數(shù)x的值(或取值范圍)是 。

（4）丁圖表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱軸可以是 [填：①φ(C)/% ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強 ⑤c(A) ⑥c(B)]；升溫平衡移動的方向為 (填“左移”或“右移”)。

Answer 1

【答案】（1）b 大于

（2）a 不變 （3）吸熱 x>2

（4）①②③④ 右移

【解析】（1）使用催化劑能提高反應速率，縮短達到平衡的時間，a曲線達到平衡所用時間短，b曲線達到平衡所用時間長，所以a曲線表示使用催化劑，b曲線表示未使用催化劑，反應速率：a大于b。

（2）恒溫恒容下，充入不反應的氣體，反應物、生成物的濃度均不變，平衡不移動，C的體積分數(shù)不變。由乙圖可知，a曲線中C的體積分數(shù)不變，b曲線達到新平衡后C的體積分數(shù)變大，所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣。

（3）由丙圖可知，壓強相同時，溫度越高，C的體積分數(shù)越大，即升高溫度，平衡向正反應方向移動，又升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以正反應為吸熱反應；溫度相同時，壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)越小，即增大壓強，平衡向逆反應方向移動，又增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，故x>2。（4）由丁圖可知，縱軸所表示的物理量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向右移動，C的體積分數(shù)增大；A、B的轉(zhuǎn)化率增大；A、B的濃度降低；該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，所以隨溫度升高，容器內(nèi)壓強增大。故①②③④符合。