4．以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．用溴水鑒別甲苯、己烷、己烯
B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯
C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離
D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)

分析 A．甲苯、己烷均與溴水反應(yīng)，不溶于水，分層現(xiàn)象相同；
B．苯與濃硝酸、濃硫酸制備硝基苯；
C．苯和硝基苯互溶；
D．由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有硫化氫，硫化氫與硫酸銅反應(yīng)，而乙炔不能．

解答 解：A．甲苯、己烷均與溴水反應(yīng)，不溶于水，分層現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．苯與濃硝酸、濃硫酸制備硝基苯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；
C．苯和硝基苯互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故C錯誤；
D．由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有硫化氫，硫化氫與硫酸銅反應(yīng)，而乙炔不能，則利用硫酸銅溶液可除雜，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的鑒別和檢驗、混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物的性質(zhì)及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋁土礦是工業(yè)煉鋁的主要原料，某鋁土礦樣品組成如下：
主要成分：Al2O3雜質(zhì)：Fe2O3、SiO2及其他不溶且不參與化學反應(yīng)的物質(zhì)為測定該樣品中Al的含量，某化學興趣小組設(shè)計了如下兩個方案：
【查閱資料】各相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH如表：
Al3+Fe3+AlO2-SiO32-
開始沉淀時3.41.910.67.3
沉淀完全時4.73.29.35.3
方案一：將鋁土礦加足量鹽酸溶解，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀．需調(diào)節(jié)pH范圍應(yīng)是3.2～3.4，若想得到氯化鋁固體需將其溶液通入HCl氣流中直至蒸干．
方案二：

（1）②反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=CO32-+H2O，2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓．CO2不可過量的原因是防止SiO32-被沉淀．
（2）若在步驟②中加入乙酸乙酯調(diào)節(jié)pH，加熱也可得到d的沉淀，寫出生成d沉淀的化學方程式AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知NH3分子結(jié)合H+的能力比結(jié)合Ag+的能力強．要使[Ag（NH3）2]+轉(zhuǎn)化為自由的Ag+，應(yīng)加入的試劑名稱是硝酸．實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的離子方程式是[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4+．
（2）32g銅與一定量的濃HNO3反應(yīng)，銅完全溶解，生成NO和NO2的混合氣體，向該混合氣體中通入一定量的O2，并通入水中混合氣體被水完全吸收，則通入O2的體積為5.6L（標準狀況下）
（3）據(jù)報道，美國科學家卡爾•克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排列成V形，如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是一個單位正電荷，寫出它的電子式：．
（4）已知：斷裂1molH-H要吸收436KJ的能量；斷裂1molO=O要吸收496KJ的能量，斷裂氣態(tài)水分子中1molH-O要吸收463KJ的能量，則0.1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為：48.4KJ
 （5）已知某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為HaROb，則它的氫化物為：H（8+a-2b） R．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究，其中B為常見的建筑材料；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試 紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
根據(jù)圖1回答：（1）寫出選用物質(zhì)的化學式：AHCl，BCaCO3；CNa2SiO3；
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；燒杯中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）；
（3）該裝置的不足之處：裝置B與裝置C之間缺少吸收HCl的裝置．
根據(jù)圖2回答：（4）乙同學的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換出 較不活潑的非金屬單質(zhì)；
（5）B處的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍；
（6）B處的反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某鏈狀有機物分子中含x個-CH3，y個-CH2-，z個，其余為氯原子．則氯原子的個數(shù)為（　�。�
A．2y+3x-xB．z+2-xC．2y+z-xD．z+2y+2-x

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．1 183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1 183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在1中鐵原子的配位數(shù)為8；其中為密堆積的是2（填“1”或“2”）；1中的空間利用率為68%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“綠色化學”對化學反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（　�。�
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④加聚反應(yīng) ⑤酯化反應(yīng)．
A．②④B．②③C．④⑤D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．①分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是C、D．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為化學能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：Cu2++2e-=Cu

②氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池．
（1）如果是堿性燃料電池則負極反應(yīng)方程式是：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（2）如果是酸性燃料電池則負極反應(yīng)方程式是：H2-2e-=2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的方程式為：HNO3+NH3=NH4NO3；
（3）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中含有化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（4）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）B的單質(zhì)在空氣中點燃，所得到產(chǎn)物的電子式為：．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案