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14．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）畫出D元素的原子結構示意圖．
（2）E的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應的方程式為：HNO3+NH3=NH4NO3；
（3）B的最高價氧化物對應的水化物中含有化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（4）D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）B的單質在空氣中點燃，所得到產物的電子式為：．

分析 A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素，則A為氫元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸，則E為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素，則A為氫元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸，則E為N元素．
（1）D為Cl元素，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）E的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應的方程式為：HNO3+NH3=NH4NO3，故答案為：HNO3+NH3=NH4NO3；
（3）B的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）B的單質在空氣中點燃生成過氧化鈉，電子式為，故答案為：．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語與元素化合物性質的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下實驗能獲得成功的是（　�。�
A．用溴水鑒別甲苯、己烷、己烯
B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯
C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離
D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應生成的乙炔氣體中的雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．往含有鈉離子、鋁離子、銨根離子、氯離子的酸性混合溶液中慢慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出相關的離子反應方程式：
開始沒有明顯現(xiàn)象：H++OH-=H2O
接著出現(xiàn)白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3
沉淀達到最大后又開始沒有明顯現(xiàn)象：NH4++OH-═NH3•H2O
沉淀慢慢溶解直至消失：NH4++OH-═NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．藥物菲那西汀的一種合成路線如圖：

（1）菲那西汀的分子式C10H13NO2；
（2）反應②中生成的無機物的化學式為SO2、H2O；
（3）寫出⑤反應的化學方程式；
（4）菲那西汀水解的化學方程式是；
（5）菲那西汀的同分異構體中，符合下列條件的共有5種．
①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基   ②苯環(huán)上含有氨基  ③能水解，水解產物能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應用于電子信息、國防軍工等多個領域．一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如圖1：

已知：①廢棄CRT熒光粉的化學組成（某些不參與反應的雜質未列出）如下表所示；
階段/含量%/成分Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
預處理前24.2841.827.811.670.19
預處理后68.515.424.335.430.50
②不同離子沉淀的pH如圖2所示．
（1）步驟I中進行原料預處理的目的為除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量等．（答兩點）
（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產生，該反應的化學方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質離子有Zn2+、Pb2+，其不能通過直接加堿的方法除去，原因為Zn2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近，三者因同時沉淀而無法分離．
（5）步驟V中Y3+沉淀完全時，需保證滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：當離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀就達完全；Ksp[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28）
（6）步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y2O3，該反應的化學方程式為Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗不能獲得成功的是（　�。�
選項實驗目的實驗步驟
A探究催化劑對化學反應速率的影響向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B探究乙醇能發(fā)生氧化反應將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中
C探究石蠟油分解的產物不都是烷烴將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴水中
D探究濃度對反應速率的影響取少量等質量的相同鐵粉，分別加入1mol/L的硫酸和18mol/L的硫酸中，觀察現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．\如圖所示的甲、乙、丙三種物質均含有相同的某種元素，箭頭表示物質間的轉化一步就能實現(xiàn)，則甲可能是（　　）
①Fe
②HNO3
③Na
④Si．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某羧酸和醇反應生成的酯的相對分子質量為104，則該反應的反應物可能是（　　）
A．和C2H5OHB．和C2H518OH
C．和CH3CH2CH218OHD．和C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應用．
（1）查表得知，Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl2應為共價（填離子或共價）化合物；根據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的位置，推測BeCl2應與AlCl3（填MgCl2或AlCl3）化學性質更相似．
（2）上述四種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是Fe．
（3）①試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強還原性，易被氧化為Fe3+的原因Fe2+的外圍電子排布為3d6，當失去一個電子后變成3d5的半充滿結構的Fe3+，較穩(wěn)定．
②當然Fe3+也有氧化性，在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板，寫出離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體．圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有8個C原子．
（5）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結構，已知鐵的摩爾質量是56g•mol-1，該晶體的密度為a g•cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為$\frac{112}{a{N}_{A}}$cm3．

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