Question

15．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．25⁰C時，0.1mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1．下列說法中正確的是（　�。�

• A． Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶性一定顯堿性
• B． 原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W
• C． R元素的最高價氧化物的水化物酸性最強
• D． Y和其他四種元素均可形成至少兩種化合物（兩種元素組成）

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY₂，Y為O，R為S；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為1，W的最外層電子數(shù)為7，則Z為Na，W為Cl；25⁰C時，0.1mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1，化合物為HCl，則X為H，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl，
A．Y、Z、W三種元素組成的化合物為硫酸鈉或亞硫酸鈉，水溶性可能顯中性、堿性，故A錯誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＜Y＜W＜R＜Z，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，則W元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，故C錯誤；
D．Y和其他四種元素均可形成至少兩種化合物（兩種元素組成），如水、過氧化氫、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、三氧化硫、ClO₂、Cl₂O₇等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．