6．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．原子半徑大�。篕＞Na＞S＞O
C．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越��；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故A正確；
B．O含有電子層最少，其原子半徑最小，K、Na、S含有3個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：K＞Na＞S＞O，故B正確；
C．非金屬性N＞P＞As，非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性強(qiáng)弱為：NH3＞PH3＞AsH3，故C正確；
D．鹵素原子的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性F＞Cl＞Br，則離子的還原性F-＜Cl-＜Br-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，涉及非金屬性、還原性、酸性、氫化物穩(wěn)定性比較，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）     （△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）（△H=+57.3 kJ/mol  （中和熱）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）   （△H=-269.8 kJ/mol   （反應(yīng)熱）
D．2NO2=O2+2NO  （△H=+116.2 kJ/mol   （反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究，裝置如圖所示．請回答下列問題：

（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu由剩余，某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余，他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來測定剩余H2SO4的量．經(jīng)冷卻，定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到的目的是bc（填序號）
a．用酸堿中和滴定法測定             b．與足量Zn反應(yīng)，測量生成H2的體積
c．用pH計(jì)測溶液PH值              d．與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量
（2）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶），設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o色
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能情況：
I．HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO過量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請你完成表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO）
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的可能情況
①加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生
②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩Ⅲ
③滴加少量溴水，振蕩Ⅱ
④滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩溶液為紫色
（4）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小常溫下，用pH試紙（或pH計(jì)）測定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（C2H5）CH（CH3）C（CH3）3
①用系統(tǒng)命名法對其命名2，2，3，4-四甲基己烷
②若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有5種結(jié)構(gòu)；
③若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有1種結(jié)構(gòu)．
④若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)． 寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24升氯氣通入200g20%的溴化鈉溶液中，求：
（1）可生成多少克單質(zhì)溴？
（2）將上述反應(yīng)后所得混合溶液蒸發(fā)至干后，剩余固體混合物的成分是什么？質(zhì)量分別是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到2倍再達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.4mol•L-1，則下列敘述正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x+y＜z
C．C的體積分?jǐn)?shù)降低D．B的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．白磷易溶于二硫化碳（二硫化碳易揮發(fā)且有毒，沸點(diǎn)46.5℃），不溶于水，在空氣中易自燃．回答下列問題：
（1）白磷是一種危險(xiǎn)化學(xué)品，其包裝上的安全標(biāo)志是BC（填字母）．

（2）已知白磷的化學(xué)式為P4，燃燒產(chǎn)物是P2O5．寫出白磷自燃的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）下列各組化學(xué)物質(zhì)中能與白磷劃為同一類的是AD（填字母）．
A．O2、N2、C12    B．CuO、FeO、MgO    C．H2O、NaOH、CO2    D．H2、O3、Na、Al
（4）二硫化碳燃燒的化學(xué)方程式為CS2+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2SO2．常溫下，若使二硫化碳在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，最終得到a L混合氣體，則起始時(shí)氧氣的體積為aL（以同溫同壓測定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．250C時(shí)，0.1mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1．下列說法中正確的是（　　）
A．Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶性一定顯堿性
B．原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W
C．R元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
D．Y和其他四種元素均可形成至少兩種化合物（兩種元素組成）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B．比較Mg（OH）2與Al（OH）3的堿性強(qiáng)弱，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C．往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱

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